2020-2021学年人教版高中化学选修3第一章 原子结构与性质 增分练习（含答案）.zip

第一章 原子结构与性质
一、选择题
1．在第二周期中,B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是(　　)
A.I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B)
B.I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C)
C.I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B)
D.I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)
2．图中三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是(　　)
A．电负性：c>b>a
B．最简单氢化物的稳定性：c>a>b
C．I5：a>c>b
D．最简单氢化物的沸点：a>b>c
3．下列说法错误的是(　　)
A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量
B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则
C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
4．“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是(　　)
A．构造原理 B．泡利原理
C．洪特规则 D．能量最低原理
5．下列各原子或离子的电子排布式正确的是(　　)
A．Mg2＋　1s22s22p6
B．Br　[Ar]4s24p5
C．Fe3＋　1s22s22p63s23p63d34s2
D．Cr　1s22s22p63s23p63d44s2
6．下列说法中，正确的是(　　)
A．s区都是金属元素
B．s区都是主族元素
C．稀有气体在ds区
D．所有非金属元素都在p区
7．元素性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)
A．元素的电负性呈周期性变化
B．元素的第一电离能呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
8．若以E表示某能级的能量，以下各式中正确的是(　　)
A．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)
B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)
C．E(4s)＜E(3s)＜E(2s)＜E(1s)
D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)
9．下列说法正确的是(　　)
A.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
B.V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大
C.S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小
D.O、F、Ne的电负性逐渐增大
10．下列能级符号正确的是(　　)
A．3f B．2d C．4s D．2f
11．某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的蜗牛形状,图中每个点代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是(　　)
A.离O点越远的元素原子半径越大
B.虚线相连的元素处于同一族
C.B、C最高价氧化物的对应水化物可相互反应
D.A、B组成的化合物中可能含有共价键
12．某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2,该元素(　　)
A.一定是第ⅡA族元素
B.一定是金属元素
C.不是第ⅡA族元素就是副族元素
D.可能是金属元素也可能是非金属元素
13．元素周期表以下区中全部是金属元素的区为(　　)
A.只有s区 B.只有d区
C.s区、d区和ds区 D.d区和ds