高中化学人教版选修3期末综合测评.doc

期末综合测评
(时间：90分钟　满分：100分)
第Ⅰ卷　选择题(共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)
1．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　)
A．1s22s22p63s1　　　　　B．1s22s22p63s23p64s1
C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s23p63d64s2
2．下列说法正确的是(　　)
A．SO2与CO2分子的立体构型均为直线形
B．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同
C．SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高
D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有化学键
3．***是氮族元素，黄***(As4)是其一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似，以下关于黄***与白磷的比较正确的是(　　)
A．分子中共价键键角均为109°28′
B．黄***中共价键键能大于白磷
C．黄***易溶于水
D．黄***的熔点高于白磷
4．对如图所示中某晶体的原子堆积模型进行分析，下列有关说法正确的是(　　)
A．该种堆积方式为六方最密堆积
B．该种堆积方式为体心立方堆积
C．该种堆积方式为面心立方最密堆积
D．金属Mg就属于此种最密堆积方式
5．关于体心立方堆积晶体(如图)的结构的叙述中正确的是(　　)
A．是密置层的一种堆积方式
B．晶胞是六棱柱
C．每个晶胞内含2个原子
D．每个晶胞内含6个原子
6．下列说法中，正确的是(　　)
A．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，则违背了泡利原理
B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
C．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键
D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中存在2个手性碳原子
7.
冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(晶胞结构如图所示)类似。下列有关冰晶胞的说法合理的是(　　)
A．冰晶胞内水分子间以共价键相结合
B．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大
C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键
D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似
8．***仿CHCl3常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气COCl2：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2，其中光气的结构式如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A．CHCl3分子为含极性键的正四面体形分子
B．COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，中心C原子采取sp2杂化
C．COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构
D．使用***仿前可用***银稀溶液检验***仿是否变质
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　)
A．28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA
B．124 g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为4NA
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA
D．SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键(Si—O键)
10．由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是(　　)
A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液
B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA
C．X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍
D．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键
11．下列叙述中正确的是(　　)
A．一切四面体空间构型的分子内键角均为109°28′
B．Cu(OH)2能溶于过量氨水形成[Cu(NH3)4]2＋，中心离子为Cu2＋，配体是NH3
C．任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子
D．水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用
12．下列说法中错误的是(　　)
A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
B．[Cu(H2O)4]2＋中Cu2＋提供空轨道，H2O中O提供孤电子对形成配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．手性分子互为镜像，它们的性质没有区别
13．下列推论正确的是(　　)
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
14．下列说法不正确的是(　　)
A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
B．O2、CO2、N2都是非极性分子
C．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO
D．CO的一种等电子