鲁教版五四制八年级全册化学5.3化学反应中的有关计算 练习 (1).doc

5.3化学反应中的有关计算 练****30分钟　50分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分)
1.铝在氧气中燃烧可生成氧化铝。在该反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是　
(　　)
A.27∶32∶102　　　　　　 B.27∶24∶43
C.4∶3∶2 D.108∶96∶204
【解析】选D。化学方程式中,各物质的质量比等于其相对分子质量与化学计量数乘积之比,根据铝燃烧的化学方程式,可求三种物质的质量比为108∶96∶204。
2.在反应2A+B2C中,1.6 g的A完全反应生成2 g C,又知B的相对分子质量为32,则C的相对分子质量为　(　　)
A.28　　　　B.64　　　　 C.44　　　　 D.80
【解析】选D。根据质量守恒定律可求参加反应的B的质量为0.4 g,设C的相对分子质量为x,因此可列比例式:32∶2x=0.4 g∶2 g,x=80,所以选D。
3.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应制备:
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,若要得到41 kg的氮化铝,则至少需要参加反应的氧化铝的质量为　(　　)
A.51 kg B.18 kg C.24 kg D.68 kg
【解析】选A。根据题给化学方程式,可以计算氧化铝与氮化铝的质量比为102∶82,设参加反应的氧化铝的质量为x,根据化学方程式中物质的质量比不变,可列比例式为102∶82=x∶41 kg,x=51 kg,所以选A。
4.在A+3B2C+2D的反应中,14 g A完全反应生成44 g C和18 g D,若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量是　(　　)
A.16 B.32 C.64 D.96
【解析】选B。本题考查对化学方程式的意义及计算的掌握能力。根据质量守恒定律,参加反应的B的质量为44 g+18 g-14 g=48 g,设B的相对分子质量为x,则A与B的质量比为28∶3x,根据化学方程式中各物质的质量比相等,所以28∶3x=14∶48,可求得x为32。
5.现有氢气和氧气共10 g,点燃使之充分反应,生成7.2 ***,则反应前氧气质量可能是　(　　)
A.0.8 g B.3.6 g C.6.4 g D.7.2 g
【解析】选C。根据化学方程式,可以计算出生成7.2 ***需要0.8 g氢气和
6.4 g氧气。剩余的气体为10 g-0.8 g-6.4 g=2.8 g。剩余的这2.8 g气体可能是氢气,也可能是氧气。所以氧气的质量可能是6.4 g也可能是6.4 g+
2.8 g=9.2 g。
6.乙醇发生不完全燃烧,可表示为2C2H5OH+5O22CO+2CO2+6H2O
假设得到燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量为25.2 g,其中H2O为10.8 g,则产物中CO的质量是　(　　)
A. 5.6 g B.6.53 g
C.16.8 g D.不确定的
【解析】选A。设产物中CO的质量为x
2C2H5OH+5O22CO+2CO2+6H2O
56 108
x