人教版2021届中考化学核心素养专练：化学综合计算.doc

2021届中考化学核心素养专练：化学综合计算
1．某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在93.6 g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2 g氧气，计算：
(1)负极上产生氢气的质量。
(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数。
(3)该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？
2．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25 g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2 g。计算：
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确至0.1%)
3．海水中含有丰富的***化镁。电解***化镁溶液可发生如下反应：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑。
请计算：
(1)Mg(OH)2中质量分数最大的元素是__________。
(2)如果用100 g溶质的质量分数为10%的***化镁溶液配制20%的***化镁溶液，需要加入***化镁固体的质量是多少？
(3)取100 g配制的溶质质量分数为20%的***化镁溶液通电一段时间后就停止通电，测得此时产生Cl2的质量为7.1 g(假设生成的Cl2和H2全部逸出)，则停止通电后，剩余的***化镁溶液的溶质质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)
4．取含有MgCl2和HCl的混合溶液165.8 g于烧杯中，向其中缓慢加入200 g溶质的质量分数为8%的NaOH溶液，恰好完全反应后过滤得到沉淀和滤液，其中滤液的质量为360 g。请计算：
(1)生成沉淀的质量是__________g。
(2)原混合溶液中，MgCl2的质量是多少？(请写出具体的计算过程，下同)
(3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数是多少？(结果保留至0.1%)
5．AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3样品100 g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69 g，该过程中发生反应的化学方程式为2AgNO3 2Ag＋2NO2↑＋O2↑。试计算：
(1)AgNO3中N、O元素的质量比为____________。
(2)分解产生的混合气体中O2的质量。
(3)另取100该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5 ***中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少？
6．实验室有一包碳酸钠和***化钠及杂质的固体混合物样品(其中杂质不溶于水，也不与其他物质发生化学反应)，“近云”工作室的同学进行了如下实验：
(1)反应生成CO2的质量为__________ g。
(2)计算原混合物中Na2CO3的质量分数。
(3)计算C烧杯溶液中溶质的质量分数。
7．复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和或缓冲胃酸，减少疼痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠(与盐酸反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑)。
某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10 g分多次放入盛有100 g稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。
(1)实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到__________________________，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
(2)计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。
(3)计算10 g粉末与稀盐酸反应后所得***化钠溶液的溶质质量分数。(精确到0.1%)
8．某科学兴趣小组同学取8.5 g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2 g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5 g稀盐酸分五次加入该固体中，得到数据如表：
次数
1
2
3
4
5
加入盐酸溶液质量/g
12.5
12.5
12.5
12.5
12.5
剩余固体质量/g
8.5
7.8
a
6.4
6.4
请分析计算：
(1)表中a的值是__________。
(2)9.2 g固体中铁的质量是__________g。
(3)稀盐酸的溶质质量分数是多少？
(4)与硫酸铜反应的铁的质量是多少？
参考答案
1．解：(1)设负极上产生氢气的质量为x。
2H2O 2H2↑＋O2↑