人教版考点29 常见的酸和碱-备战2020年中考化学考点一遍过.doc

考点29 常见的酸和碱
一、酸碱指示剂
1．常见的酸碱指示剂
指示剂 溶液
酸溶液
碱溶液
中性溶液
紫色石蕊试液
变红色
变蓝色
紫色
无色酚酞溶液
不变色（无色）
变红色
无色
2．酸碱指示剂易误辨析
（1）只有能溶于水的酸或碱才能使指示剂变色，如Fe(OH)3、Mg(OH)2不溶于水，因此不能使无色酚酞溶液变红。
（2）酸碱指示剂颜色的变化，只能说明溶液显酸性或碱性，而不能确定溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。
（3）某溶液滴入无色酚酞溶液不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液，如***化钠溶液。
二、常见的酸
1．浓硫酸的特性
（1）脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。
（2）吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。
（3）强烈的腐蚀性。
2．浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。
3．保存方法
长期敞口放置的影响：
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
相应性质
浓盐酸
减小
不变
减小
减小
挥发性
浓硫酸
不变
增大
增大
减小
吸水性
4．注意事项
（1）盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的***化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
5．酸的化学性质
（1）与指示剂作用：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色。
（2）与金属反应：金属活动性在氢之前的金属均能与酸发生置换反应，原理是：金属+酸盐+氢气。
（3）与金属氧化物的反应：金属的氧化物和酸发生复分解反应，原理是：金属氧化物+酸盐+水。常见用途是除铁锈，溶解氧化铜等。
三、常见的碱
1．氢氧化钠和氢氧化钙的性质、俗名及用途
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钙[Ca(OH)2]
颜色、状态
白色固体
白色粉末状固体
溶解性
易溶于水且溶解时放出大量的热
微溶于水
腐蚀性
强腐蚀性
较强腐蚀性
俗名
苛性钠、火碱、烧碱
固体俗称熟石灰、消石灰；水溶液俗称石灰水；当石灰水存在较多未溶解的熟石灰时，俗称石灰乳或石灰浆
用途
重要的化工原料；生活中可用来除油污
建筑材料；保护树木，防止其冻伤，并防止害虫生卵；与硫酸铜等配制波尔多液；改良酸性土壤
2．碱的化学性质
（1）与指示剂作用：紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞遇碱变红色。
（2）与非金属氧化物反应：非金属氧化物与碱反应生成盐和水，原理是：非金属氧化物+碱盐+水。（3）与酸发生中和反应
①中和反应不是基本反应类型，它特指酸和碱作用生成盐和水的反应。
②中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。
四、氢氧化钠和氢氧化钙变质情况鉴别
1．氢氧化钠变质情况鉴别
（1）氢氧化钠是否变质的证明方法
取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的***化钙（或***钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明有碳酸钠存在：Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓，即氢氧化钠已经变质，反之，未变质。
（2）氢氧化钠变质程度的证明方法
①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的***化钙（或***钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明有碳酸钠存在：Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓。
②过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明有氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。反之氢氧化钠全部变质。
2．氢氧化钙变质情况鉴别
（1）氢氧化钙是否变质的证明方法
取样，加过量的盐酸，如果有气泡产生，说明有碳酸钙存在：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。即氢氧化钙已经变质，反之，未变质。
（2）氢氧化钙变质程度的证明方法
①取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明有碳酸钙存在：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。
②另取少量固体，加适量水溶解，若固体未完全溶解，且向上层清液中加入酚酞试液，溶液变红色，说明有氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质，若溶液不变色，则说明氢氧化钙不存在，氢氧化钙完全变质。
考向一 常见酸、碱的性质
典例1 （2019·滨州中考