人教版化学考点 21 金属的化学性质（解析版）.docx

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考点 21 金属的化学性质 （解析版）
★学霸笔记考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】
归纳1　 金属的三条化学性质
归纳2　 置换反应
归纳3 　金属活动性顺序
归纳4 中考解题技巧与易错点：探究金属活动性、金属除杂、金属优先反应顺序
归纳5 中考技巧性解答思路归纳（ 金属活动性顺序的判断、鉴别和除杂、滤渣和滤液成分的判断、金属反应后溶液质量的变化、金属与酸反应数据和图像分析）
归纳6 2022年、2021年、2020年、 2019年、2018年五年化学中考试题《金属的化学性质》汇编 （容量大、一次下载、值得拥有）
（可供考生、教师：暑期自学、学霸笔记、备课、新课、期中复****期末复****重点高中自主招生考试、中考备考复****组卷等等所用）
★考点归纳
归纳1　金属的三条化学性质
1.与氧气反应
金属
化学方程式
现象及解释
Al
4Al＋3O2===2Al2O3
铝制品常温下缓慢氧化
Fe
3Fe＋2O2Fe3O4
在氧气中剧烈反应、火星四射、生成黑色固体
Cu
2Cu＋O22CuO
在空气中，不能燃烧，加热时，　生成黑色　固体
Mg
2Mg＋O22MgO
发出　耀眼的白光　，生成一种　白　色固体
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　2.与稀盐酸、稀硫酸反应
（1）条件：金属活动性必须排在氢之前。（2）通式：金属＋酸→盐＋氢气
金属
化学方程式
现象及解释
Mg
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
剧烈反应，产生大量　气泡
Zn
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
反应比较剧烈，产生大量气泡
Fe
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
反应缓慢，　产生气泡　，溶液由无色变为　浅绿色
Cu
不反应
3.与某些可溶性盐溶液的反应
（1）条件：位于前面的金属把后面的金属从它的盐溶液（必须可溶）中置换出来。
（2）通式：金属＋盐―→新金属＋新盐
化学方程式
现象及解释
活动性
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
铁表面有　红色　的物质生成，溶液由　蓝色　变为浅绿色
Fe＞Cu
Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag
铜的表面有银白色的物质生成，溶液由无色变为　蓝色
Cu＞Ag
2Al＋3CuSO4===Al2（SO4）3＋3Cu
铝表面有　红色　的物质生成，溶液由蓝色变为　无色
Al＞Cu
特别提醒：①铁与酸反应生成的盐为亚铁盐（铁的化合价为＋2价）；②金属单质与盐反应，“盐”是指可溶性盐，不溶性盐不能发生反应，如：Cu＋AgCl不反应。
归纳2　置换反应
1.概念：由一种　单质　与一种化合物反应，生成另一种　单质　和另一种化合物的反应，叫置换反应。（表达式：A＋BC===B＋AC）
2.特点：①反应物为单质和化合物，生成物为单质和化合物。②反应前后化合价一定发生变化。
3.置换反应类型：
①金属+酸→金属化合物+H2 ②金属+金属化合物→另一金属+另一金属化合物
③C+金属氧化物→金属单质+CO2 ④H2+金属氧化物→金属单质+H2O
（注意：CO+金属氧化物→金属单质+CO2 该反应不属于基本反应）
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化合反应：多变一 CO2+H2O = H2CO3
4.化学反应基本类型 分解反应：一变多 H2CO3 = CO2↑+H2O
置换反应：单化生化单 C + 2CuO2Cu+CO2↑
复分解反应：
归纳3 　金属活动性顺序
1.常见金属的活动性顺序 (巧记：捡个大美女；身体细纤轻；总共一百斤)
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 *** 银 铂 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
2.金属活动性顺序
①前面的金属比后面的金属活泼，位置越靠前，活动性越强　。
②位于氢前面的金属能置换盐酸、稀硫酸中的氢。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来
归纳4 中考解题技巧与易错点：探究金属活动性、金属除杂、金属优先反应顺序
1.探究金属活动