人教版化学考点 25 常见的酸和碱（解析版）.docx

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考点 25 常见的酸和碱 （解析版）
★学霸笔记考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】
归纳一 酸、碱与指示剂的作用
归纳二　 常见的酸
归纳三　 常见的碱
归纳四 酸的化学性质和碱的化学性质
归纳五 中考归纳总结、易错提醒、技巧提升
归纳六 2022年、2021年、2020年、 2019年、2018年五年化学中考试题《常见的酸和碱》汇编 （容量大、一次下载、值得拥有）
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★考点归纳
归纳一：酸、碱与指示剂的作用
指示剂
酸性
碱性
中性
紫色石蕊溶液
　红　色
　蓝　色
　紫　色
无色酚酞溶液
　无色　
（不变色）
红色
　无色　
归纳二：　常见的酸
1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是　H＋　的化合物。
特别提醒：在溶液中能解离出H＋的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。
2.几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸
（1）物理性质和用途
性质与用途
浓盐酸（HCl）
浓硫酸（H2SO4）
颜色、状态
　无色　液体
　无色　液体
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气味
有　刺激性　气味
　无　气味
挥发性（打开瓶
盖时的现象）
　易挥发　
（有白雾）
　不挥发　
用途
金属除锈、人体胃液含盐酸帮助消化等
用于化肥、金属除锈、作干燥剂等
（2）特性
①浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。
②浓H2SO4
浓H2SO4的吸水性：敞口放置的浓H2SO4，一段时间后，溶液的质量会增加。浓H2SO4的脱水性（腐蚀性）。如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
特别提醒：①敞口放置浓盐酸，溶质（HCl）的质量会减小，溶质质量分数减小；②敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。
（3）浓硫酸的稀释
①操作稀释浓硫酸时，一定要把　浓H2SO4　沿着器壁注入　水里　，并不断搅拌。切不可将　水　倒入　浓H2SO4　中。②原因：因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴向四周飞溅造成危险。
3.酸的化学性质
化学性质
盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）
与酸碱指示
剂作用
紫色石蕊溶液遇酸　变红色　
无色酚酞遇酸　不变色　
与活泼金属
的反应
（置换反应）
酸＋活泼金属―→盐＋氢气
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
Mg＋　H2SO4　===　MgSO4　＋H2↑
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋　H2SO4　===ZnSO4＋　H2　↑
Fe＋2HCl===　FeCl2＋H2↑　
Fe＋H2SO4===　FeSO4＋H2↑　
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2Al＋6HCl===　2AlCl3＋3H2↑　
2Al＋3H2SO4===　Al2（SO4）3＋3H2↑　
与金属氧化
物的反应
（复分解反应）
酸＋金属氧化物―→盐＋水
Fe2O3＋6HCl===　2FeCl3＋3H2O　（除铁锈）
Fe2O3＋3H2SO4===　Fe2（SO4）3＋3H2O　（除铁锈）
现象：铁锈　消失，溶液由无色变成黄色　
与碱反应
（复分解反应）
酸＋碱→盐＋水
NaOH＋HCl===　NaCl＋H2O　
2NaOH＋H2SO4===　Na2SO4＋2H2O　
Ca（OH）2＋2HCl===　CaCl2＋2H2O　
Ba（OH）2＋H2SO4===　BaSO4↓＋2H2O　
与盐反应
（复分解反应）
酸＋盐―→（新）盐＋（新）酸
CaCO3＋2HCl===　CaCl2＋H2O＋CO2↑　
AgNO3＋HCl===　AgCl↓＋HNO3　
Na2CO3＋H2SO4===　Na2SO4＋H2O＋CO2↑　
BaCl2＋H2SO4===　BaSO4↓＋2HCl　
特别提醒：酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H＋。
归纳三：　常见的碱
1.碱：在溶液中解离出的阴离子全部是　OH－　的化合物。
特别提醒：溶液显碱性的物质不一定是碱，如Na2CO3溶液呈碱性，而Na2CO3是盐。
（1）几种常见的碱
常见碱的物理性质及俗名和保存方法
常见的碱
NaOH
C