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考点 27 常见的盐 （解析版）
★学霸笔记考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】
归纳1 生活中常见的盐
归纳2 复分解反应及盐的化学性质
归纳3 盐的性质
归纳4 中考易错提醒、技巧提升：含碳酸根、碳酸氢根的盐的检验、酸、碱、盐溶液中离子或溶质共存的判断；粗盐中可溶性杂质的去除；碱的变质探究
归纳5 2022年、2021年、2020年、 2019年、2018年五年化学中考试题《常见的盐》汇编（容量大、一次下载、值得拥有）
（可供考生、教师：暑期自学、学霸笔记、备课、新课、期中复****期末复****重点高中自主招生考试、中考备考复****组卷等等所用）
★考点归纳
归纳1 生活中常见的盐
1.盐：一类组成里含有　金属离子　（或铵根离子）和　酸根离子　的化合物。如NaCl、NH4HCO3等。
2.几种常见的盐
名称
***化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
俗名
食盐
纯碱、苏打
小苏打
石灰石
颜色状态
白色
固体
白色
固体
白色
固体
白色
固体
溶解性
易溶
易溶
易溶
不溶
水溶液酸碱性
中性
弱　碱性
弱碱性
主要用途
食用调味品，配制生理盐水，农业上用来选种、消除积雪等
生产玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂、化工原料等
焙制糕点、治疗胃酸过多症
建筑材料、作补钙剂
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　　3.其他盐及盐的统称
（1）有毒性的盐：亚***钠（NaNO2），它的外观和味道与NaCl极为相似，所以多次出现误食NaNO2中毒事件。
（2）含有相同的阴离子的盐归为一类，给予统称：如Na2CO3、CaCO3、BaCO3等统称为碳酸盐。含有相同的阳离子的盐归为一类，如NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3统称为铵盐。
　
归纳2 复分解反应及盐的化学性质
1.定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种　化合物　的反应。
2.反应表示为AB＋CD→AD＋CB。
3.特点：“双交换，价不变”。
4.反应类型（盐的化学性质）
（1）盐＋酸→新酸＋新盐；如：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）盐＋碱→新碱＋新盐；如：CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4（有蓝色沉淀产生）
Na2CO3＋Ca（OH）2===2NaOH＋CaCO3↓（有白色沉淀产生）
（3）盐＋盐→新盐＋新盐（必须是可溶性的盐）Na2CO3＋CaCl2===2NaCl=＋CaCO3↓
（4）酸＋金属氧化物→盐＋水；如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
5.反应条件：只有当两种化合物交换成分后有　气体　或有　沉淀　或有　水　生成时，复分解反应才可以发生。
6.酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件：
反应类型
反应物条件
生成物条件
碱+盐
两者都可溶
至少具备下列三个条件中的一个：
（1）有沉淀生成
（2）有气体生成
（3）有水生成
盐+盐
两者都可溶
盐+酸
盐可溶或难溶，但可溶于酸；酸必须可溶
酸+碱
一种可溶即可
归纳3 盐的性质
（1）盐的溶解性：
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①一般说来，钠盐、钾盐、铵盐、***盐在水中都是可溶的。
②***化物中除***化银难溶于水(也不溶于***)外，多数是可溶的。
③硫酸盐中除硫酸钡难溶于水(也不溶于***)，硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的。
④碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。
（2）盐的化学性质：
性质
反应发生的条件
实例
盐+金属→新盐+新金属
①盐要溶于水；
②金属的活动性排在盐溶液中金属的前面(K、Ca、Na除外)
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2
盐+酸→新盐+新酸
符合复分解反应条件
AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
盐+碱→新盐+新碱
①反应物都溶于水；
符合复分解反应条件
Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ba(OH)2＝BaCO3↓+2NaOH
盐+盐→新盐+新盐
①反应物都溶于水；
生成物中至少有一种沉淀
NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2
盐的化学性质记忆方法
归纳4 中考易错提醒、技巧提升：含碳酸根、碳酸