人教考点27 金属的化学性质-备战2022年中考化学一轮复习考点帮（解析版）.docx

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考点27 金属的化学性质
命题趋势
金属的化学性质是中考的热点和重点，考查形式多种多样；由于对金属性质的考查易于酸碱盐等知识综合起来的考查，因此复****时要在掌握本讲知识的同时，注重知识之间的横向联系。金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。题目往往是通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所涉及物质性质的掌握情况。复****时将金属与氧气、酸、盐溶液反应的现象、产物以及化学方程式进行归纳、对比，找出它们的相同点和不同点。
考查重点
1.铁、铝、铜等金属和合金的性质与用途。
2.金属活动性顺序的探究，以及用此规律对某些置换反应做出判断。
重点考向
考向一、金属的化学性质
1.金属与氧气反应
（1）规律：金属＋氧气→金属氧化物
(2)大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，主要与金属的活动性有关。
(3)常见金属与氧气的反应
条件
金属
反应的化学方程式
现象
常温下反应
铝
4Al＋3O2===2Al2O3
(铝耐腐蚀的原因)
缓慢氧化，放出热量，表面生成一层致密的氧化铝薄膜
点燃或加热
反应
镁
2Mg＋O22MgO
发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
铁
3Fe＋2O2Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
铜
2Cu＋O22CuO
生成黑色物质
不反应
金
很稳定，高温时也不与氧气反应(“真金不怕火炼”)
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结论
铝、镁比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼
2.金属与盐酸、稀硫酸反应
(1)规律：金属＋酸―→盐＋氢气(置换反应)
(2)反应发生的条件：金属的活动性必须排在氢之前。
(3)镁、锌、铁分别与酸反应的现象及化学方程式
金属
现象
稀硫酸(反应的化学方程式)
镁
反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
锌
反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
铁
反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
3.金属与盐溶液反应
(1)规律：金属＋盐―→新盐＋新金属
(2)反应发生的条件
①必须是前面金属置换后面金属(K、Ca、Na除外)。
②反应中盐必须可溶。
(3)常见金属与盐溶液反应
金属与盐溶液
现象
反应的化学方程式
铁与硫酸铜
铁表面有红色物质附着，溶液由蓝色变成浅绿色
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
铜与***银
铜表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
易错警示
1. 铝的抗腐蚀性能好不是因为其化学性质稳定，而是因为铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝表面，阻止铝进一步被氧化。
2.当铁与稀盐酸或稀硫酸、硫酸铜等溶液发生置换反应时，生成亚铁离子
(Fe2＋)，溶液颜色变成浅绿色。
3.金属与酸反应后，溶液的质量均增加。
方法技巧
1、物质与氧气的反应，主要注意反应条件的选择、实验现象的叙述，在实验现象的叙述中，要注意不要说出产物的名称，这样说不是现象而是结论。
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2、 ①金属与酸反应都放热。
②金属与酸反应后，溶液的质量都增加。
③Fe在参加置换反应时，只能生成+2价的亚铁盐。
3、 ①此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。
②K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。钾、钙、钠它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。
③CuSO4溶液：蓝色、FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色。Fe在参加置换反应时，只能生成+2价的亚铁盐。
跟踪训练
1．（2018·荆门）下列描述正确的是（ ）
A．铁丝在O2中燃绕火星四射，有黑色固体产生
B．金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为金属铝不与空气反应
C．加热高锰酸钾可以制取O2，液化空气也可以制取O2，两者都属于化学变化
D．硫在O2中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体
【答案】A
【解析】A、铁丝在O2中燃绕火星四射，有黑色固体产生，正确；B、金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为金属铝与空气中的氧气反应，其表面形成了一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，错误；C、加热高锰酸钾可以制取O2，液化空气也可以制取O2，前者属于化学变化，后者属于物理变化，错误；D、硫在O2中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体，错误。故选A。
2.