专练10 常见的酸和碱 -2020年中考化学总复习易错必杀题（人教版）.docx

专练10 常见的酸和碱
【易错知识点汇总】
1.水是弱电离的，水可以电离出极少量的氢离子和氢氧根，这是一个可逆的过程。
2.碳酸钠不是酸也不是碱，而是盐，只是在水中显碱性。
3.石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变蓝，不可搞错，另：它们都是化学变化。
4.将石蕊加入酸中，是石蕊变红而不是酸变红。
5.酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时要注意，酸碱的腐蚀是化学变化。
6.稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌，不可以用量筒稀释浓硫酸。
7.浓盐酸在空气中生成白雾是因为浓盐酸有极强的挥发性（初中常见的酸除了硫酸都有挥发性），是物理变化。
8.氨水是一种碱，在水中能电离出铵根离子和氢氧根离子。
9.在初中阶段，所有的酸和碱之间都可以发生反应生成盐和水。
10.碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应，金属氧化物和酸的反应是复分解反应。
11.复分解反应发生的条件不仅是生成沉淀气体和水，而且要求反应物中“有酸酸可溶，无酸盐碱溶”，但碳酸镁可以和氢氧化钠反应，那是因为生成了比碳酸镁更难溶的氢氧化镁。
12.在初中阶段，所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳+水，不考虑二氧化碳溶解。
13.在初中阶段，大部分碱是不可溶的，只有氢氧化钠、钾、钡、钙（微溶）和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的。
14.并非所有的盐都是中性的，碳酸钠是碱性的，硫酸铵是酸性的，碳酸氢钠有较弱的碱性，硫酸氢钠有一定的酸性。不可溶的物质自身没有酸碱性，但是可以与相应的酸或碱反应。
15.含有碳酸根离子的强碱盐溶液中一定含有氢氧根离子，含有铵根离子的强酸盐溶液中一定含有氢离子（不考虑水自身的电离）。
16.生成盐和水的反应不一定都是中和反应。
17.中和反应都是放热的。
18.酸碱度和酸碱性是不同的，酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性，pH试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性。
19.若不慎将盐酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氢氧化钠等强碱中和，被强碱烧伤同理。
20.酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。
【易错辨析】
1．指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，颜色都会发生改变。(　×　)
2．能使无色酚酞溶液变红色的物质一定是碱溶液。 (　×　)
3．酸的水溶液显酸性，所以酸性溶液一定是酸溶液。 (　×　)

【易错过关】
1．醋是家庭中不可缺少的调味品之一，它具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH．下列有关叙述中正确的是（　　）
A．用醋可以除去热水瓶、水壶中的水垢
B．醋酸是一种氧化物
C．醋酸是由碳、氢、氧三种原子构成
D．醋酸的水溶液显酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊溶液显红色
【答案】A
【解析】A、用醋可以除去热水瓶、水壶中的水垢，这是因为醋酸能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应，该选项说法正确；
B、醋酸含有三种元素，不是氧化物，该选项说法不正确；
C、醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成，该选项说法不正确；
D、醋酸的水溶液显酸性，其pH小于7，滴入紫色石蕊溶液显红色，该选项说法不正确。故选：A。
2．醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH．下列有关叙述中正确的是（　　）
A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色
B．醋酸能与碳酸钠溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，该反应为中和反应
C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢
D．胃酸过多的病人可服用含氢氧化钠的药片进行中和
【答案】C
【解析】A、醋酸的水溶液呈酸性，其pH小于7，滴入紫色石蕊试液显红色，A错误；
B、醋酸能与碳酸钠溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，该反应不是中和反应，B错误；
C、醋酸可与水垢反应，用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢，C正确；
D、氢氧化钠是强碱，有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，D错误；故选：C。
3．下列图象中正确反映了其对应操作的是（　　）
A．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
B．向NaOH溶液中不断加入水
C．将浓硫酸敞口放置在空气中
D．分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量且质量分数相等的稀盐酸
【答案】D
【解析】A、红磷燃烧，放热，气体膨胀，开始上升，反应完毕，温度降低，消耗氧气，气压减少，压强约减少，但不能为0，故A不正确；
B、向