人教版考点24 金属的化学性质-备战2020年中考化学考点一遍过.doc

考点24 金属的化学性质
1．铝耐腐蚀或比铁耐腐蚀的原因：常温下，在空气中铝表面会生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
2．铝耐腐蚀或比铁耐腐蚀的原理（用化学方程式表示）：4Al+3O22Al2O3。
3．金属及氧化物的颜色：大多数金属呈银白色，铜呈紫红色（红色）、金呈黄色，注意铁粉呈黑色；金属氧化物大多数为白色，其中FeO、Fe3O4、CuO、MnO2呈黑色；Fe2O3呈红棕色，HgO呈红色。
4．从金属能否与氧气反应以及跟氧气反应的难易和剧烈程度，可以大致判断金属的活泼性。当其他条件相同时，反应越剧烈，金属越活泼。
5．位于金属活动性顺序表（H）前的金属均能与酸发生置换反应生成氢气。
（1）均为放热反应。
（2）实验室制氢气原理：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。
（3）铁与酸反应生成亚铁离子：Fe+2HClFeCl2+H2↑、Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。
（4）金属与酸反应后溶液的质量增大。
（5）相同条件下，金属与盐酸或稀硫酸反应越剧烈，金属越活泼。但酸的质量分数、金属的表面积、温度等因素会影响金属与酸发生反应的现象，所以设计实验时应注意控制变量。
6．金属活动性顺序及应用
（1）常见金属在溶液中的活动性顺序如下：
（2）判断某些置换反应能否发生。
类型
反应的条件
判断金属与酸能否反应
在金属活动性顺序中，位于（H）前的金属能发生，反之不发生
判断金属与盐溶液能否反应
①在金属活动性顺序中，该金属单质必须排在盐中金属元素对应的金属单质的前面
②盐必需可溶于水
（3）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。
如向CuSO4、AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换出来，再置换CuSO4中的Cu，完全反应后溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。
（4）金属越活泼与酸反应速率越快；与酸反应速率越快活金属越活泼。
（5）金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易；金属活动性越强，其从矿物中还原出金属单质越难。所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。
8．金属活动性顺序探究实验设计
（1）实验原理及判断方法
判断方法
操作方法
现象与结论
金属能否与稀硫酸或稀盐酸反应
将金属插入稀硫酸或稀盐酸中，观察是否产生气泡
有气泡产生，说明该金属在金属活动性顺序中排在氢之前，否则排在氢之后
金属与稀硫酸或稀盐酸反应的剧烈程度
将表面积相等的金属插入等浓度等质量的稀硫酸或稀盐酸中，观察气泡产生的快慢
产生气泡速率快的比产生气泡速率慢的活动性强
金属能否与盐溶液发生置换反应
将金属插入某盐溶液中，观察现象（金属表面是不是有另一种金属析出及溶液颜色变化）
如果能将盐溶液中的金属置换出来，说明插入溶液中的金属的活动性较盐溶液中所含金属的活动性强，否则相反
（2）实验方案设计
①比较两种金属的活动性强弱
通用法：将一种金属（M)插入另一种金属（N）的盐溶液中，如果无明显现象，则两种金属的活动性顺序为M＜N；如果M上有N附着，则两种金属的活动性顺序为M＞N。
特殊法：如果在金属活动性顺序中一种金属排在氢前，另一种金属排在氢后，也可用稀盐酸（或稀硫酸）判断：将大小、形状相同的两种金属分别插入等体积、等浓度的稀盐酸（或稀硫酸）中，如果M上有气泡产生，N上无明显现象，则两种金属的活动性顺序为M＞N。
②比较三种金属的活动性强弱
方法一：“两金夹一盐”。即选用三种金属中活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。
方法二：“两盐夹一金”。即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情况进行判断。
③对于更多金属，可以用酸将这些金属先分组转化为上述两种情况，然后进行探究。
（3）实验注意事项
①实验前必须除去金属表面的锈。
②做金属与酸的反应时一般用稀盐酸或稀硫酸，不用***或浓硫酸。
③金属与盐溶液的反应，盐必须可溶。
④在比较金属活动性时需要注意控制变量法的应用，如酸或盐溶液的温度、浓度、体积，金属的形状、表面积需保持一致。
考向一 金属与氧气反应
典例1 下列有关实验现象的描述不正确的是
A．镁条和稀盐酸反应，放出热量
B．铁丝在氧气中燃烧，生成白色固体
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D．铁粉和稀盐酸反应，产生无