专练07 重难计算20题-2020年化学中考考前必杀200题（人教版）（解析版）.docx

2020年化学中考考前必杀200题
重难计算20题
1．向FeO和Fe2O3组成的固体混合物中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应,得到100g含硫元素3.2％的溶液。将反应后溶液蒸干得晶体(不含结晶水)14g，则原固体混合物中铁元素的质量分数为（ ）(提示:FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O)
A．73.3 % B．74.4% C．75.0% D．76.8%
【答案】A
【解析】由于FeSO4可以看做FeO•SO3，Fe2(SO4)3可以看做Fe2O3•3SO3。
可得硫酸根的质量为100g×3.2%×9632=9.6g，SO3的质量为100g×3.2%×8032=8g，则氧化铁和氧化亚铁的质量为14g-8g=6g
则铁元素的质量为14g-9.6g=4.4g
原固体混合物中铁元素的质量分数为4.4g6g ×100%≈73.3%；故选：A。
2．如图所示，在托盘天平两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入200 g质量分数为7.3％的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入8 g 某碳酸钙和氧化钙组成的固体混合物，其钙元素质量分数为50%，充分反应。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．理论上，左盘烧杯中可生成2.4 g气体
B．充分反应后，左盘烧杯溶液中含有两种溶质
C．向右盘烧杯中加入5.6 g铁粉，天平能够重新平衡
D．向右盘烧杯中加入5.6 g质量分数为1.7%的***银溶液，天平能够重新平衡
【答案】C
【解析】***化氢的质量为200g×7.3%=14.6g；
根据钙元素质量守恒，若碳酸钙和氧化钙组成的固体混合物完全反应，则生成的***化钙中钙元素的含量为4 g，则***化钙的质量为11.1 g，由***化钙与***化氢的质量关系:
2HCl～～ CaCl2
73 111
X 11.1g
可求出消耗***化氢的质量为7.3g，则反应后的溶液中含两种溶质，B正确；根据反应：CaO+2HCl= CaCl2+H2O、CaCO3(CaO·CO2)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，以及钙元素的质量，可知溶液质量增大的量为“CaO”的质量，可知溶液质量增大5.6g，产生气体质量为8g－5.6g=2.4g；加入铁粉有气体放出，右盘增大质量小于5.6g，天平不平衡；加入***银无气体产生，右盘增重5.6g，天平重新平衡，故C错误，A、D正确。
3．向某***化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原***化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数为
A．53.5% B．42.1% C．56.9% D．58%
【答案】B
【解析】根据题干提供的信息可知，生成沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，然后根据反应的化学方程式求出硫酸的质量，再根据溶质质量分数公式求出硫酸溶液中溶质的质量分数。
生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，
设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的纯硫酸的质量为y
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
98 233
Y x

所加硫酸溶液中溶质的质量分数为，故选B。
4．将2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体
A．3.2 g B．7.6 g
C．8.0 g D．15.2 g
【答案】B
【解析】2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所得溶液中只有溶质硫酸亚铁，其中铁元素的质量为2.8 g，硫酸亚铁的质量=2.8 g÷（56÷152×100%）=7.6 g。故选B。
4．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是( )
A．0.2 g B．0.6 g C．0.8 g D．0.9 g
【答案】B
【解析】用极限法计算，假设全为Zn，生成氢气的质量为x。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 2
7.2g x

x=0.22g
同理，假设全为Mg，生成氢气的质量为y。可得y=0.6g；假设全为Al，生成氢气的质量为z。可得z=0.8g。所以Al、Mg、Zn合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8g＞ m（氢气）＞0.22g。故选B。
5．有表面部分氧化的镁条6.4克，现将其放到适量的稀硫酸中恰好完全反应，蒸发溶液得固体24克，则原固体中氧元素