人教高中化学解密03 氧化还原反应(集训)(解析版）.docx

解密03 氧化还原反应
一、选择题
1．(2021·广东湛江市期末)根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是( )
A．I2具有还原性 B．当生成22.4LCl2时，转移10mol电子
C．KIO3是氧化产物 D．该反应属于置换反应
【答案】B
【解析】A项，对于反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑，KClO3是氧化剂，I2是还原剂，I2具有还原性，A正确；B项，当生成22.4LCl2时，转移10mol电子，没有指明气体是否是标准状况，B错误；C项，对于反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑，KClO3是氧化剂，I2是还原剂，KIO3氧化产物，Cl2是还原产物，C正确；D项，对于反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑，是置换反应，D正确；故选B。
2．(2021·江苏盐城市期末)工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是( )
A．失去电子，作氧化剂
B．得到电子，发生氧化反应
C．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
D．每生成1molNa，转移的电子数为2×6.02×1023
【答案】D
【解析】A项，由反应可知Fe转化成四氧化三铁，化合价升高，失去电子，作还原剂，故A错误；B项，氢氧化钠中钠和氢元素的化合价都降低，得电子，作氧化剂，发生还原反应，故B错误；C项，生成的钠蒸汽能与空气中的氧气和水反应，因此应隔绝空气后冷却获得钠，故C错误；D项，由反应可知，3molFe失去8mol电子得到4molNa，则生成1molNa转移电子2mol，数目为2×6.02×1023故D正确；故选D。
3．(2021·重庆永川区高三期末)我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破，其成果在最近的美国《科学》杂志发表。该转化的微观示意图如图所示：有关转化的说法正确的是( )
A．催化剂只能是加快反应速率
B．保持氢气化学性质的最小粒子是H
C．该反应的化学方程式是：2CH4=C2H4+2H2
D．反应前后分子的种类发生了改变，是分解反应
【答案】D
【解析】A项，催化剂能改变其它物质的化学反应的速率(包括加快或减慢)，本身的质量和化学性质在反应前后不变，故A说法错误；B项，氢气是由氢分子构成的，因此保持氢气化学性质的最小粒子是H2，故B说法错误；C项，根据图示可以看出，该反应的反应物是CH4，生成物是C2H4和H2，催化剂为单中心铁，反应的化学方程式为2CH4C2H4+2H2，故C说法错误；D项，该反应的反应物是一种，生成物是两种，为分解反应，反应前后分子的种类发生了改变，故D说法正确；故选D。
4．(2021·广东中山市期末)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．对于该反应，下列判断正确的是( )
A．NaN3中氮元素的化合价为-3价
B．氧化剂和还原剂是同一物质
C．氧化产物与还原产物分子个数之比为15:1
D．反应过程中转移10mol电子，则产生10NA个N2分子
【答案】C
【解析】A项，根据化合物的化合价的代数和为零，则NaN3中氮元素的化合价为-价，A判断错误；B项，NaN3中N原子化合价升高，做还原剂，KNO3中N原子化合价降低，作氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一物质，B判断错误；C项，根据方程式，N原子化合价升高生成氮气的分子数为15，化合价降低生成氮气的分子数为1，氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1，C判断正确；D项，根据方程式，反应过程中转移10mol电子，则产生16mol氮气，即生成16NA个N2分子，D判断错误；故选C。
5．(2021·衡水中学月考)NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4。下列说法错误的是( )
A．NaAlH4中阴离子空间构型为正四面体
B．NaH与AlCl3得到NaAlH4的反应属于氧化还原反应
C．NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)
D．金属钠和H2反应生成NaH的反应体系需要控制无氧、无水和无酸等条件
【答案】B
【解析】A项，AlH4--中，Al的轨道杂化数目为4+=4，Al采取sp3杂化，为正四面体构型，故A正确；B项，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4，此反应无化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；C项，NaH在此做还原剂(H化合价升高为+1价)，铁锈在此为氧化剂(Fe化合价降低为0价)，反应生成铁单质，故C正确；D项，金属钠可