人教专题20 化学反应原理的综合应用-2019年高考化学易错题汇总（解析版）.doc

1．“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。
（1）捕集处理后的CO是制取新型能源二甲醚（CH3OCH3）的原料，已知：①CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），△H1=-41.0kJ•mol-1，②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1，③CH3OCH2（g）+H2O（g）2CH3OH（g）△H3=+23.5kJ•mol-1，则反应2CO（g）+4H2（g）CH3OCH2（g）+H2O（g）的△H=______。
（2）采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表，依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生的总反应的离子方程式：______。[来源:学科网ZXXK]
离子
NO3-
NO2-
Cl-
c/（mol•L-1）
2.0×10-4
1.0×10-4
1.75×10-4
（3）已知973K时，SO2与NO2反应生成SO3和NO，混合气体经冷凝分离出的SO3可用于制备硫酸。
①973K时测得：NO2（g）NO（g）+1/2O2（g）K1=0.018；SO2（g）1/2+O2（g）⇌SO3（g）K3=20．则反应SO2（g）+NO2（g）O3（g）+NO（g）的K3=______。
②973K时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入SO2、NO2各aml，平衡时SO2的转化率为______。
③恒压下SO2的分压p（SO2）随温度的变化如图所示。当温度升高时，SO2（g）+NO2（g）SO2（g）+NO（g）的化学平衡常数______（填“增大”或”减小”），判断理由是______。
（4）用纳米铁可去除污水中的NO3-，反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O；相同温度下，纳米铁粉去除不同水样中的NO3-的速率有较大差异，下表中Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是______；Ⅱ中0～20mim内用NO3-表示的平均反应速率为______mol•L-1•min-1。
反应时间/min
0
10
20
30
40
Ⅰ
c（NO3-）/10-4mol•L-1
8
3.2
1.6
0.8
0.64
Ⅱ
c（NO3-）/10-4mol•L-1（含少量Cu2+）
8
0.48
0.32
0.32
0.32
【答案】-203.5kJ/mol 12NO+7ClO2-+12OH-=8NO3-+4NO2-+7Cl-+6H2O 0.36 37.5% 减小 温度升高时，-lgp（SO2）增大。化学平衡逆向移动，化学平衡常数减小 Fe与置换出的Cu构成原电池，加快NO
3-的去除速率 3.84×10-5
②
K3=x2/（a-x）2=0.36，则x/（a-x）=0.6，x=3a/8，则转化率=3a/8/a=37.5%；
③根据图像可知，升高温度，-log p(SO2)减小，则p(SO2)增大，即升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小；
（4）反应II中含有少量的铜离子，与铁粉发生置换反应，铁粉与铜粉和电解质溶液构成原电池，加快铁粉的反应速率，反应II速率加快；v=∆c/∆t=（8-0.32）×10-4/20=3.84×10-5mol/（L∙min），答案为：Fe与置换出的Cu构成原电池，加快NO3-的去除速率；3.84×10-5；
2．NO2与SO2能发生反应:NO2+SO2SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。
(1)已知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH=-113.0 kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1
则NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH=______。
(2)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为2NO2+2OH-N+N+H2O，反应中形成的化学键是____(填化学键的类型)；用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为_________。
(3)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2):n0(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率[α(NO2)]。部分实验结果如图所示:
①当容器内____(填标号)不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。
a.气