人教专项10 阿伏加德罗常数的计算-2023届高考化学二轮复习知识清单与专项练习（新高考专用）（解析版）.docx

专项10 阿伏加德罗常数的计算
该专题分为两个板块
【1】知识清单
一、对阿伏伽德罗常数的理解
二、对阿伏伽德罗定律的理解
三、高考试题中有关阿伏加德罗常数的八大陷阱
1. 陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。
2. 陷阱之二：物质组成的特殊性。
3. 陷阱之三：化学反应的隐蔽性。
4. 陷阱之四：电子转移数目的难判断性。
5. 陷阱之五：电化学基本知识的模糊性。
6. 陷阱之六：物质结构的复杂性。
7. 陷阱之七：电离与水解概念的混淆性和数据的缺失性。
8. 陷阱之八：化学键数目的难计算性。
【2】专项练****1】知识清单
一、对阿伏加德罗常数的理解
1、阿伏加德罗常数是物质的量的基准：
0.012kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数个，数值约为6.02×1023，物质的量为1mol 。通过阿伏加德罗常数便将物质的量与粒子数联系起来，其数学表达式为N＝n×NA。因相对原子质量的基准与物质的量的基准对象均为12C，故1mol 物质的质量若以克为单位，数值上等于构成该物质基本微粒的相对原子质量之和。
即：1mol物质的质量数值上等于该物质基本微粒的相对原子质量。
摩尔质量等于对应微粒的相对原子质量。
2、两个单位的关系：物质的量研究的对象为 微观粒子 ，粒子数目的单位“个”与物质的量的单位“摩尔”。如果用微粒进行研究研究对象太小，若放大阿伏加德罗常数倍，便为一定量粒子的集合，其物质的量为1mol，用来描述度量微粒数目较为方便。
二、对阿伏加德罗定律的理解
1、阿伏加德罗定律的内容：在同一温度、同一压强下，体积相同的任何气体所含的分子数都相等。对阿伏加德罗的运用时应注意以下四点：
① 研究对象： 任何气体 。即物质的状态为气态，纯净气体或混合气体均可。
②标况下气体摩尔体积是该定律的特例。在温度为0℃，压强为101KPa下， 1mol 任何气体的体积约为22.4L，即标况气体的摩尔体积约为22.4L/mol。
③四个物理量(温度T、压强P、气体体积V、分子数N)：
同温、同压、若同体积则同分子数。同温、同压即约束为气体气体分子间平均间距相同，分子数同则气体体积相同。（三同定一同）
2、阿伏加德罗定律的推论：
阿伏加德罗定律：在同一温度、同一压强下，体积相同的任何气体所含的分子数都相等。即同温、同压、同体积、则物质的量(分子数)相同。其中的三个物理量相同便可推导第四个物理量相同。(简称为“三同”定“一同”)，由此可推导出以下几个常用的阿伏加德罗定律的推论。
①同温、同压下，气体的体积之比等于分子数之比等于物质的量之比即V1:V2=N1:N2=n1:n2。
②、同温、同压下，气体的密度之比等于式量之比。即ρ1:ρ2=M1:M2。
③、同温、同体积，气体的压强之比等于分子数之比。即P1：P2=N1：N2
3、对阿伏加德罗定律及其推论的归纳
理想气体状态方程(PV=nRT，R为常数)
PV=nRT，稍作变形可得Pρ = MRT
如所需两个物理量比例关系，书写出相应包含相关物理量的表达式，在其它物理量均相同的情况下(可做相应标记)，从表达式中便可一览无余。
三、高考试题中有关阿伏加德罗常数的八大陷阱
陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。
设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 1023，下列说法正确的是( ）
标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的C-Cl键数目为0.2NA
常温常压下，8gCH4含有中子数为3NA
标准状况下，22.4LN2含有键的数目为3NA
标准状况下，11.2L HF含有F原子数目为NA
【答案】B
【解析】标况下CH2Cl2是液体，不能用22.4L/mol计算，A错误；一个甲烷分子含有6个中子，8g即为0.5mol甲烷含有中子数为3NA，B正确；氮气结构式为N≡N，三键中含有1个δ键和2个π键，则1mol氮气含有δ键的数目为1NA，C错误；HF标况下为非气体，因此无法求解HF的物质的量。
考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。常有以下三种情况：
一是“相似化学式”物质误导。如SO3就受SO2的影响，因SO2标况下是气体，于是很多同学定势思维认为SO3(熔点16.83℃，沸点(101.3KPa)44·8℃)也是气体。CH3Cl就常受CH2Cl2(液态)、CHCl3 (液态)、CCl4(液态)影响，认为CH3Cl(熔点：-97.73℃，沸点：-24.2℃)，也是液体，在标況下不是气体。
二是受文字信息误导。如常见易挥发物质，水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是误认为这些物质在标况下是气态物质，容易受