人教微专题02 以物质的量为中心的计算-备战2022年高考化学考点微专题（解析版）.doc

微专题02 以物质的量为中心的计算
化学学科中的有关计算是以物质的量为中心进行的，化学计算是高考的必考点，更是重点。
本专题对“以物质的量为中心的有关计算”进行分类解析，并通过分层训练达成掌握，提升，灵活运用解题方法和技巧，从而实现较难化学计算题的解题突破。
1．物质的量和其他物理量之间的关系
（1）充分利用公式
（2）充分利用守恒法、差量法、关系式法等。
2.阿伏加德罗定律的推论
相同条件
结论
公式
语言叙述
T、p相同
＝
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V相同
＝
同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比
T、p相同
＝
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
3．解题要点
（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，气体体积不同，注意运用阿伏加德罗定律的推论。当涉及NO2气体时，还要考虑2NO2N2O4的转化。
（2）对于混合物中各物质进行分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度和过量问题。
（3）影响因素：Vm的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
一、与物质的量有关的计算
1．根据进行相关的计算
【典例精析】
下列叙述不正确的是
A．1molH2O的质量为18g/mol
B．NA个H2SO4分子的质量与H3PO4的摩尔质量在数值上相等
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．18gNH含有电子数为10NA
【答案】A
【解析】
A．1molH2O的质量为18g，故A错误；
B．NA个H2SO4分子的质量为98g，H3PO4的摩尔质量为98g/mol，两者在数值上相等，故B正确；
C．3.01×1023个SO2分子的物质的量为=0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；
D．18gNH的物质的量为1mol，1个NH中有10个电子，则1mol NH中含有电子数为10NA，故D正确；
故选A。
【基础题】
1．（2021学年广西象州县高一月考）1.6g物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子量是
A．16 B．16g C．32 D．32g/mol
【答案】C
【解析】
1.6g物质中含有3.01×1022个分子，则其物质的量为mol=0.05mol，所以摩尔质量为=32g/mol，则相对分子质量为32；
故答案为C。
2．(2021年高考化学纠错)若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn-的原子核中，中子数为A-x＋n，其中A为原子的质量数，则m g Rn-中电子总数为
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】
m g Rn-的总物质的量为mol，所含的电子总数为[A-(A-x＋n)＋n]=x，所以m g Rn-的电子总数为·NA·x=个，答案选D。
2．结合气体物质与NA的计算
【典例精析】
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．32gO2含有的电子数为16NA
B．1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA
C．1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的Na+数为0.2NA
D．11.2LCH4含有的分子数为0.5NA
【答案】D
【解析】
A．32gO2的物质的量为1mol，电子数为1mol×16×NAmol-1=16NA，A正确；
B．1molCl2与足量NaOH溶液反应得到1molNaClO和1molNaCl，发生歧化反应，转移电子数为1mol×(1-0)×NAmol-1=1NA，B正确；
C．1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的Na+数=1L×0.1mol·L-1×2×NAmol-1=0.2NA，C正确；
D．未给标准状况，无法计算，D错误；
答案选D。
【基础题】
1．(2021学年甘南州高一上学期期中考试)设NA表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：
(1) O2的摩尔质量为______g/mol，1mol O2中含有_______个O2分子。
(2) 6.02×1023个Na+约含有_______mol Na+，其质量为_______g。
(3) 0.5 mol CH4约含有_______个CH4，其标准状况的气体体积_______L。
(4) 0.2molAl含有_______个铝原子，质量是_______g。
【答案】32 6.02×1023 1 23 3.01×1023 11.2 1.204×1023 5.4
【解析】
(1) 摩尔质量以g/mol为单位