人教专项02 离子反应与氧化还原反应-2023届高考化学二轮复习知识清单与专项练习（新高考专用）（解析版）.docx

专项02 离子反应与氧化还原反应
该专题分为两个板块
【1】知识清单
离子反应
离子方程式正误判断的基本方法
与量有关离子方程式的书写
离子能否大量共存的判断
离子推断的“原则”
二、氧化还原反应
1. 基本概念和常用价态
2. 熟知常见的氧化剂与还原剂及其产物形式
3. 掌握氧化还原反应的规律
【2】专项练****1】知识清单
一、离子反应
离子方程式正误判断的基本方法
①是否符合事实——离子反应要符合客观事实。
②要书写规范——化学式与离子符号书写正确、合理。易溶易电离的物质写成离子形式。难容难电离的物质写成分子形式。
强酸（6大强酸）：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4
强碱（4大强碱）：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
③符号正确书写——“=====”“”“↑”“↓”等符号使用要正确。
④三大守恒——离子方程式两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
⑤明确用量问题——看清题目中用量问题“少量”“过量”“滴加”。
⑥仔细检查——结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
与量有关离子方程式的书写
(1)过量与少量型
书写原则是“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的计量数。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
①如向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②如向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
(2)定量型
首先根据题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应的顺序，逐步写出各步反应的离子方程式，然后把各步离子方程式相加即可得到总反应的离子方程式。如明矾与含等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写方法为
如向100 mL 1 mol/L FeBr2溶液中通入2.24 L(标况下)Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。
(3)反应先后顺序型
①复分解反应型
如某溶液中含有H＋、NH4+、Al3＋，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，
首先，H＋与OH－反应：H＋＋OH－===H2O；
其次，Al3＋与OH－反应生成白色沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
再者，NH4+与OH－反应：NH4+＋OH－===NH3·H2O；
最后，Al(OH)3与OH－反应：Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O或Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。
②氧化还原反应型
依据氧化还原反应的强弱规律，同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。
如向含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉。
首先Fe3＋与Zn反应：2Fe3＋＋Zn===Zn2＋＋2Fe2＋；
其次Cu2＋与Zn反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋；
最后H＋与Zn反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
3.离子能否大量共存的判断
(1)常见的隐含条件
类型
颜色
无色溶液
酸性
条件
①pH<7
②使***橙(或石蕊)变红的溶液
③＝1×10－13 mol/L
④0.1 mol/L HCl溶液
碱性
条件
①pH>7
②使酚酞变红(或石蕊变蓝)
③＝1×10－12的溶液
④0.1 mol/L NaOH溶液
酸性
或
碱性
①与Al反应能放出H2的溶液
②水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液
(2)不能大量共存的原因
发生复分解反应(有沉淀、弱电解质、气体生成)
Ba2＋与SO42-、CO32-，H＋与HCO3-、OH－、CH3COO－，Ca2＋与SO42-、CO32-等不能大量共存
发生氧化还原反应
Fe2＋与NO3-(在酸性溶液中)，S2－与SO32-(在酸性溶液中)，Fe2＋与ClO－、MnO4-，Fe3＋与I－不能大量共存
有络合物生成的反应
Fe3＋与SCN－、Cu2＋与氨水不能大量共存
水解相互促进反应
Al3＋与CO3-、HCO3-，Al3＋与AlO2-不能大量共存
4.离子推断的“四大原则”
(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等)。
(2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存的规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性