人教高考化学一轮复习10.4化学实验中的综合探究与创新突破学案.docx

第4讲　化学实验中的综合探究与创新突破
探究突破一　以物质制备为载体的实验综合
[例1]　***化亚铜（CuCl）为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀***和醇，在工业上应用广泛。工业上制取***化亚铜的工艺流程如下：
实验药品：铜丝20 g、***化铵20 g、65%***10 mL、36%盐酸15 mL、水。
（1）反应①的化学方程式为________________________________________________________________________，
用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________（写出一条即可）。
（2）工业化生产时，95%乙醇可通过　　　　的方法回收并循环利用，而NH4Cl、　　　　（填化学式）可直接循环利用。
（3）实验室用右图装置制备CuCl。
①实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择下列装置中的　　　　（填字母）。
②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是________________________________________________________________________。
电炉加热升温至50 ℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当________________________________________________________________________
时才能停止通入氧气；待冷却至室温后，再打开活塞，沿　　　　（填字母）口倾出棕色反应液于1 000 mL大烧杯中，加水500 mL，即有大量白色沉淀析出。
[思维建模]
[练1]　环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
回答下列问题：
Ⅰ.环己烯的制备与提纯
（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为　　　　　　　　　，现象为　　　　　　　　　　　　。
（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为　　　　　　　　　　　　，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为　　　　　　　　　　　（填序号）。
a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2
b.FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c.同等条件下，用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为　　　　　　　　。
（3）操作2用到的玻璃仪器是　　　　　　　　。
（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，　　　　　　　　，弃去前馏分，收集83 ℃的馏分。
Ⅱ.环己烯含量的测定
在一定条件下，向a g环己烯样品中加入定量制得的b mol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用c mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL（以上数据均已扣除干扰因素）。
测定过程中，发生的反应如下：
①
②Br2＋2KI===I2＋2KBr
③I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6
（5）滴定所用指示剂为　　　　　　　　。样品中环己烯的质量分数为　　　　　　　　（用字母表示）。
（6）下列情况会导致测定结果偏低的是　　　　　　　（填序号）。
a.样品中含有苯酚杂质
b.在测定过程中部分环己烯挥发
c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化
【练后总结】
1．有机综合实验中三个关键点
（1）加热：酒精灯的火焰温度一般在400～500 ℃，乙酸乙酯的制取、石油的蒸馏等实验选用酒精灯加热，若温度要求更高，可选用酒精喷灯或电炉加热。除上述加热方式外还可以根据加热的温度要求选择水浴、油浴、沙浴加热。
（2）防暴沸：加沸石（碎瓷片），防止溶液暴沸，若开始忘加沸石（碎瓷片），需冷却后补加。
（3）冷凝回流
有机物易挥发，因此在反应中通常要采用冷凝回流装置，以减少有机物的挥发，提高原料的利用率和产物的产率。如图1、图3中的冷凝管，图2中的长玻璃管B的作用都是冷凝回流。
2．常见有机物分离提纯的方法
（1）分液：用于分离两种互不相溶（密度也不同）的液体。