人教高考化学一轮复习11.3晶体结构与性质学案.docx

第3讲　晶体结构与性质
[考纲要求]
1．了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
2.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
3.了解分子晶体结构与性质的关系。
4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。
6.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
考点一　晶体和晶体类型
1知识梳理
1.晶体
(1)晶体与非晶体
晶体
非晶体
结构特征
结构微粒______排列
结构微粒______排列
性质
特征
自范性
________
________
熔点
________
________
异同表现
________
________
二者区
别方法
间接方法
看是否有固定的________
科学方法
对固体进行__________实验
(2)得到晶体的三条途径
①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接__________。
③溶质从溶液中析出。
2．晶胞
(1)概念：描述晶体结构的________。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置
①无隙：相邻晶胞之间没有________。
②并置：所有晶胞____排列、____相同。
3．晶格能
(1)定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：________。
(2)影响因素
①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越____。
②离子的半径：离子的半径越____，晶格能越大。
(3)与离子晶体性质的关系
晶格能越大，形成的离子晶体越____，且熔点越____，硬度越____。
4．四种常见晶体类型
　　类型
比较　　
分子晶体
原子晶体
金属晶体
离子晶体
构成粒子
____
____
金属阳离子、自由电子
________
粒子间的相
互作用力　
________(某些含氢键)
______
______
______
硬度
____
____
有的____，有的____
____
熔、沸点
____
____
有的____，有的____
____
溶解性
相似相溶
难溶于任何溶剂
常见溶剂难溶
大多易溶于水等极性溶剂
导电、传热
性　　　
一般不导电，溶于水后有的导电
一般不具有导电性，个别为半导体
电和热的良导体
晶体不导电，水溶液或熔融态导电
[判断]　(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高(　　)
(2)具有规则几何外形的固体一定是晶体(　　)
(3)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块(　　)
(4)通过X­射线衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体(　　)
(5)晶胞是晶体中的最小的“平行六面体”(　　)
(6)晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列(　　)
(7)在分子晶体中一定有范德华力和化学键(　　)
(8)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高(　　)
(9)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低(　　)
[提醒]
　(1)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。
(2)常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)。
(3)原子晶体中一定含有共价键，而分子晶体中不一定有共价键，如稀有气体的晶体。
(4)原子晶体熔化时，破坏共价键，分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，分子内的共价键不被破坏。
2对点速练
练点一　晶胞与晶体类型判断
1．下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是(　　)
A.碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用切割法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
BCl3
Al2O3
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
干冰
SiO2
－107
2 073
920
801
1 291
190
－57
1 723
2．下列数据是对应物质的熔点(℃)：
据此做出的下列判断中错误的是(　　)
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元