人教高中化学2 第6讲　离子反应　离子方程式　新题培优练.doc

一、选择题
1．(2019·大连第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是(　　)
①不溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5 mol·L－1一元酸溶液H＋浓度为0.5 mol·L－1
④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥　　　　　　 B．②④⑤⑥
C．只有⑤ D．只有⑥
解析：选C。①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5 mol·L－1一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。
2．下列说法中正确的是(　　)
A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO
D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
解析：选D。三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。
3．(2019·高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
解析：选A。A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。
4．(2019·安徽皖江名校联考)摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是分析化学中常用的还原剂，常温下将其溶于水，下列有关该溶液的说法正确的是(　　)
A．通入少量Cl2后溶液中一定存在Fe2＋、NH、Cl－、ClO－、SO
B．加入足量过氧化氢溶液发生反应为Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
C．加入过量稀***溶液发生反应为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．加入过量NaOH溶液，溶液中大量存在Na＋、NH、SO、OH－
解析：选C。A.ClO－具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，故二者不能共存，错误；B.反应不符合电荷守恒和得失电子守恒，应该为2Fe2＋