人教高中化学第1讲 重要的烃（教案）.doc

第1课时　必备知识——重要的烃
知识清单
[重要概念]①烃；②烷烃；③取代反应；④加成反应；⑤加聚反应
[基本规律]①同系物和同分异构体的判断；②烷烃的同分异构体的书写；③常见烃的结构与性质的关系
知识点1　常见烃的结构与性质
1．常见烃的结构和物理性质
甲烷
乙烯
苯
分子式
CH4
C2H4
C6H6
球棍模型
比例模型
结构式
结构简式
CH4
CH2===CH2
结构特点
全部是单键，属于饱和烃；碳原子位于正四面体的体心，4个氢原子分别位于4个顶点
含碳碳双键，属于不饱和烃，6个原子在同一平面上
碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键；所有原子均在同一平面上，键角为120°
空间构型
正四面体形
平面形
平面正六边形
物理性质
无色气体，难溶于水，甲烷密度小于空气，乙烯密度与空气相近
无色，具有特殊气味的透明液体，易挥发，密度比水小，难溶于水
2.常见烃的化学性质
(1)甲烷(CH4)
(2)乙烯(CH2＝CH2)
乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原理不同，前者发生了加成反应，后者是乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，故可用酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯，但不能除去甲烷中的乙烯。
(3)苯()
苯分子中不存在单、双键交替结构的事实：①苯的邻位二元取代物(如邻二甲苯)不存在同分异构体；②苯为平面正六边形结构(碳原子之间共价键的键长相同)；③苯不能使溴的四***化碳溶液褪色；④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色。
3．烷烃
(1)烷烃的结构与性质
通式
CnH2n＋2(n≥1)
结构特点
①链状分子，可带支链，其中碳原子呈锯齿状排列；
②碳原子间以单键相连，其余价键均被氢原子饱和；
③一个碳原子与相邻四个原子构成四面体形结构；1 mol CnH2n＋2含共价键的数目是(3n＋1)NA
物理性质
①密度：随着碳原子数的增多，密度逐渐增大，但都小于水的密度；
②熔、沸点：随着碳原子数增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高；
③状态：气态→液态→固态，碳原子数小于5的烷烃常温下呈气态
化学性质
①取代反应(气态烷烃、卤素单质，光照)；
②氧化反应(燃烧)；
③分解反应(高温裂解)
(2)烷烃的****惯命名法
①当碳原子数n≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；若n＞10时，用汉字数字表示。
②当碳原子数n相同时，用正、异、新来区别。如：CH3CH2CH2CH2CH3称为正戊烷，(CH3)2CHCH2CH3称为异戊烷，C(CH3)4称为新戊烷。
[通关1] (易错排查)判断正误
(1)(2020.1·浙江选考)天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料(√)
(2)(2020.7·浙江选考)相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加(×)
(3)(2019.4·浙江选考)苯和***气生成C6H6Cl6的反应是取代反应(×)
(4)(2019.4·浙江选考)乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2(×)
(5)(2019.4·浙江选考)等物质的量的甲烷与***气反应的产物是CH3Cl(×)
(6)(2019·全国卷Ⅱ)向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置，溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层(×)
[通关2] (教材改编题)下列现象中，因发生氧化反应而产生的是(　　 )
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴的四***化碳溶液褪色
D．甲烷与***气混合，光照一段时间后黄绿色消失
A　[乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使其褪色，A项正确；苯使溴水褪色是由于苯萃取了溴水中的溴单质，B项错误；乙烯使溴的四***化碳溶液褪色是由于发生了加成反应，C项错误； 甲烷与***气混合光照一段时间后黄绿色消失是由于发生了取代反应，D项错误。]
[通关3] (2020·天津卷，9题改编) 关于的说法正确的是(　　 )
A．分子中共平面的原子数目最多为14
B．分子中的苯环由单双键交替组成
C．与Cl2发生取代反应生成两种产物
D．该有机物可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
D　[共面原子数最多时，分子中的***中有两个氢原子不在该平面内，共面原子数最多为15，A错误；苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，B错误；与Cl2发生取代反应可得到5种产物，C错误；该有机物含有不饱和键(—C≡C—)，可被酸性KMnO4溶液氧化，可与溴水发生加成反应，故能使这两种溶液褪色，D正确。]
[通关4] (201