人教高考化学一轮复习11.1原子结构与性质学案.doc

第1讲　原子结构与性质
[考纲要求]
1．了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。
2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
考点一　原子结构
1知识梳理
1.能层与能级
(1)能层(n)
在多电子原子中，核外电子的____是不同的，按照电子的____差异将其分成不同能层。通常用__________表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层，能量依次升高。
(2)能级
同一能层的电子的____也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用________等表示，同一能层里，各能级的能量按________的顺序升高，即__________。
2．原子轨道
(1)原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。电子云轮廓图给出了电子在________________的区域。
原子轨道
轨道形状
轨道个数
s
球形
____
p
哑铃形
____
(2)能量关系
①相同能层上原子轨道能量的高低：____________。
②形状相同的原子轨道能量的高低：____________。
③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如npx、npy、npz轨道的能量相等。
3．基态原子的核外电子排布原理
(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
下图为构造原理示意图，即基态原子核外电子原子轨道排布顺序图：
(2)泡利原理
每个原子轨道里最多只能容纳____个电子，且自旋状态____。如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。
(3)洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是________占据一个轨道，且自旋状态相同。如2p3的电子排布为，不能表示为或。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在____(p6、d10、f14)、____(p3、d5、f7)和____(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为__________________。
4．基态、激发态及光谱示意图
(1)基态原子：处于________的原子。
(2)激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会________到较高能级，变成激发态原子。
(3)原子光谱：不同元素的原子发生________时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称________光谱。
[判断]　(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)p能级能量一定比s能级的能量高(　　)
(2)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多(　　)
(3)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等(　　)
(4)钠元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p62d1(　　)
(5)磷元素基态原子的电子排布图为
(　　)
(6)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则(　　)
(7)1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布(　　)
(8)铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6(　　)
(9)Cr的基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d44s2(　　)
(10)基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)＜E(2s)＜E(2px)＜E(2py)＜E(2pz)(　　)
(11)某些金属及它们的化合物在灼烧时会产生特殊的颜色，是由于电子跃迁时能量以光的形式释放出来(　　)
[提醒]
(1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态
(2)半充满、全充满状态的原子结构稳定
如ns2、np3、np6；nd5、nd10
Cr：3d54s1　Mn：3d54s2　Cu：3d104s1　Zn：3d104s2
(3)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写时，仍把(n－1)d放在ns前
(4)基态原子失电子的顺序
以Fe为例，FeFe2＋Fe3＋
2对点速练
练点一　原子核外电子排布规律及表示方法
1．写出下列原子或离子的①电子排布式、②价电子排布图、③电子占的原子轨道数、④未成对电子数。
(1)N：①____________②____________
③____________④____________。
(2)Cl：