人教高中化学第2讲 元素周期表和元素周期律（教案）.doc

第2课时　必备知识——元素周期表和元素周期律
知识清单
[重要概念]①周期和族；②短周期和长周期；③元素周期律；④金属性和非金属性
[基本规律]①同周期(或主族)元素性质的递变规律；②金属性和非金属性的判断；③元素周期表中“构－位－性”的关系；④元素化合价与元素周期表中位置的关系
知识点1　元素周期表
1．原子序数
(1)含义：按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
(2)存在关系：原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
2．元素周期表的编排原则
3．元素周期表的结构
(1)元素周期表的结构
(2)元素周期表的结构分解图示
①含元素种类最多的族是第ⅢB族，共有32种元素。②过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个。③最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素
，且最外层电子数即为主族的族序数。
4．元素周期表结构中隐含的两条规律
(1)同周期主族元素原子序数差的关系
①短周期元素原子序数差＝族序数差。
②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，第四或第五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，第六周期元素原子序数差＝族序数差＋24。
③第四、五周期的第ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，第六周期为25。
(2)同主族、邻周期元素的原子序数差的关系
①第ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。
②第ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。
③第ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。
[通关1] (易错排查)判断正误
(1)(2020.7·浙江选考)H与Na在元素周期表中处于同一主族(√)
(2)(2020.1·浙江选考)同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1(×)
(3)(2019.4·浙江选考)第35号元素的单质在常温常压下是液体(√)
(4)(2019.4·浙江选考)位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素(√)
(5)(2019.4·浙江选考)第七周期0族元素的原子序数为118(√)
(6)第ⅠA族元素称为碱金属元素，第ⅦA族元素称为卤族元素(×)
[通关2] (2021·江西赣州四校联考)下列关于现行元素周期表的说法正确的是(　　)
A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B．最外层电子数相同的元素都是同一族
C．同族元素的最外层电子数一定相同
D．同周期元素的电子层数相同
D　[元素周期表是按原子核电荷数递增的顺序排列而成的，A项错误；最外层电子数相同的元素不一定是同一族，如He和Mg最外层都有2个电子，但分别处于0族和第ⅡA族，B项错误；对于副族元素和第Ⅷ族及0族元素来说，同族的最外层电子数不一定相同，C项错误；同周期元素具有相同的电子层数，D项正确。]
[通关3] (2021·北京四中检测)如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为(　　)
A．5x＋10　　　　　　 B．5x＋11
C．5x＋14 D．5x＋16
A　[由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为x，则A的原子序数为x－1，C的原子序数为x＋1，D的原子序数为x－8，E的原子序数为x＋18，则五种元素的核电荷数之和为x＋(x－1)＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝5x＋10。]
[通关4] (2021·吉林通榆一中检测)俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子，中文名“镆”，读音是 mò。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素，中文名则定为“鉨”字的简化形式，读作 nǐ。下列有关此三种元素的叙述正确的是(　　)
A．115号元素在第六周期
B．113号元素在第七周期ⅢA族
C．115号和113号元素都是非金属元素
D．镅元素和115号元素不在同一周期
B　[ 95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115号比118号原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。]
知识点2　元素周期律及其应用
1．元素周期律
2．主族元素的周期性变化规律
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原子结构
核电荷数
逐渐增大
逐渐增大
电子层数
相同
逐渐增多
原子半径
逐渐