人教高中化学第2讲 铝及其重要化合物（教案）.doc

第2课时　必备知识——铝及其重要化合物
知识清单
[基本概念]①***氧化物；②***氢氧化物
[重要物质]①铝；②氧化铝；③氢氧化铝；④明矾
[基本规律]①铝与强酸、强碱溶液反应的规律；②可溶性铝盐与强碱溶液的反应规律；③“铝三角”之间的转化规律
知识点1　铝及其重要化合物
1．铝的性质及用途
(1)存在
铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态存在。
(2)物理性质
颜色、
状态
熔点
沸点
密度
延展性
导电、导热性
银白色
固体
660.4 ℃
2 467 ℃
2.70 g·cm－3
好
良好
(3)从原子结构角度认识铝的化学性质
铝在元素周期表中处于第三周期第ⅢA族，其原子结构示意图为，原子最外层有3个电子，在反应中易失去电子，表现出还原性。
写出图中有关反应的化学(或离子)方程式：
②2Al＋3Cl22AlCl3
④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑或2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。
⑤2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(铝热反应)。
铝是活泼金属，但抗腐蚀性能强，原因是常温下Al与O2反应生成一层致密的氧化物薄膜而防止内部金属进一步被氧化。
(4)铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
2．氧化铝
(1)物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高。
(2)化学性质
氧化铝只能溶于强碱(如NaOH溶液等)，不能溶于弱碱溶液(如氨水等)。
(3)重要用途
①作耐火材料：Al2O3的熔点很好，可制造耐火坩埚等。
②冶炼金属铝：作为原料，电解熔融氧化铝得到金属铝：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。
3．氢氧化铝
(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质
写出图中①、②离子方程式及③的化学方程式：
①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
③2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。
从电离角度认识Al(OH)3的化学性质，
Al(OH)3是***氢氧化物，有两种电离方式：
(3)制备方法(写离子方程式)
①向可溶性铝盐中加入足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O ===Al(OH)3↓＋3NH。
②NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。
4．一种重要的复盐——明矾
化学式
KAl(SO4)2·12H2O(水溶液pH<7)
组成
硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物
净水原理
Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水
与Ba(OH)2
溶液的反应
Al3＋恰好完全沉淀的离子方程式：
2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
SO恰好完全沉淀的离子方程式：
Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓
[通关1] (易错排查)判断正误
(1)(2020·江苏卷)室温下，Al与4.0 mol·L－1NaOH溶液反应生成NaAlO2(√)
(2)(2018·全国卷Ⅱ)氢氧化铝可用于中和过多胃酸(√)
(3)(2018·江苏卷)在给定条件下，可发生转化：Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)(×)
(4)(江苏卷)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH(√)
(5)(全国卷Ⅰ)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低(×)
[通关2] (新教材链接)(人教必修第一册·P80，6题改编)两份相同质量且均过量的铝，分别放入等体积、等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中
，放出的氢气在同温同压下的体积之比为(　　)
A．1∶3　　　　　　　　　 B．1∶1
C．2∶3 D．3∶2
A　[等体积、等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，n(HCl)＝n(NaOH)，两份铝的质量相等，且均过量，HCl、NaOH均反应完全。假设n(HCl)＝n(NaOH)＝1 mol，发生反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，则Al与盐酸、NaOH溶液反应生成氢气的物质的量分别为 mol、 mol，在同温同压下的体积之比为 mol∶ mol＝1∶3。]
[通关3] (2020·江苏卷)下列有关