人教高中化学第2讲 氯及其重要化合物（教案）.doc

第2课时　必备知识——***及其重要化合物
知识清单
[重要物质]①***气；②HClO；③次***酸盐[NaClO、Ca(ClO)2]；④ClO2；⑤Br2和I2
[基本规律]①Cl2与金属、碱溶液反应的规律；②***水的成分及性质
知识点1　***气的性质
1．***气的物理性质
颜色
气味
毒性
密度
特性
黄绿色
刺激性气味
有毒
比空气重
易液化
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔 (如图所示)。
2．从原子结构角度认识***气的氧化性
***元素在元素周期表中处于第三周期第ⅦA族，其原子结构示意图为，最外层有7个电子，在反应中易得到1个电子，故Cl2具有较强的氧化性。
(1)与金属的反应
①与Fe反应：2Fe＋3Cl22FeCl3，红棕色烟，加水呈棕黄色溶液。
②与Cu反应：Cu＋Cl2CuCl2，棕黄色烟。
Cl2具有强氧化性，与变价金属(如Fe、Cu等)反应时，无论Cl2是否足量，反应均生成高价态金属***化物(如FeCl3、CuCl2等)。
(2)与非金属的反应
Cl2与H2反应的化学方程式为：H2＋Cl22HCl
(3)与还原性无机物的反应
①与碘化钾溶液的反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
②与SO2水溶液的反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－(离子方程式)。
③与FeCl2溶液的反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。
3．从元素价态角度认识Cl2的“歧化反应”
Cl2中***元素为0价，处于***元素的中间价态，因此Cl2既具有氧化性又具有还原性。
常温下，Cl2与水或碱溶液反应时，Cl2发生“歧化反应”，Cl元素由0价变为＋1价和－1价。
(1)与水的反应
化学方程式：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，
离子方程式：Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO。
(2)与碱的反应
①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(化学方程式)。
②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(化学方程式)。
1 mol Cl2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA，而1 mol Cl2与足量冷的NaOH溶液反应时，转移电子数为NA。
4．从平衡的角度认识***水的成分和性质
***气能溶于水(1∶2)，***气的水溶液称为***水，溶于水的***气只有少量与水反应。
(1)***水中存在三种平衡关系：
①Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO；
②HClO⇌H＋＋ClO－；
③H2O⇌H＋＋OH－。
(2)***水性质的多重性
新制***水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，***水中参与反应的微粒不同。
[通关1] (易错排查)判断正误
(1)(2020·全国卷Ⅰ)通过饱和的食盐水，除去Cl2中HCl(√)
(2)(2020·江苏卷)物质间转化均能实现：NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)(×)
(3)(2019·全国卷Ⅲ)制取较高浓度的次***酸溶液：将Cl2通入碳酸钠溶液中(×)
(4)(2019·天津卷)将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2(√)
(5)(2019.4·浙江选考)用同一针筒先后抽取80 mL***气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色(×)
(6)(2018·海南卷)***水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等(√)
(7)(2018·北京卷)石蕊溶液滴入***水中，溶液变红，随后迅速褪色(√)
[通关2] (人教必修1·P87，2题改编)用新制的***水进行下列实验，实验现象、结论或解释均合理的是(　　)
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
滴入AgNO3
溶液中
产生白色沉淀
***水中
含有ClO－
B
滴在蓝色
石蕊试纸上
试纸只变
红不褪色
***水中
含有H＋
C
滴入NaOH溶
液(含酚酞)中
溶液逐渐褪色
***水具
有漂白性
D
滴入Na2CO3
溶液中
产生大量气泡
***水呈酸性
D　[新制的***水中含有Cl－，滴入AgNO3溶液中，Cl－与Ag＋反应生成白色沉淀AgCl，不能判断***水中是否含有ClO－，A项错误；新制***水中含有H＋、HClO等，滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，B项错误；新制***水滴入NaOH溶液(含酚酞)中，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H
2O，溶液的碱性减弱，溶液逐渐褪色，不能判断***水是否具有漂白性，C项错误；***水中含有HCl，滴入Na2CO3溶液中，CO与H＋反应生成CO2和H2O，产生大量气泡，证