人教高中化学第3讲 电解质与离子反应（教案）.doc

第3课时　必备知识——电解质和离子反应
知识清单
[基本概念]①电解质和非电解质；②强电解质和弱电解质；③电离；④离子反应；⑤氧化还原反应；⑥氧化剂和还原剂；⑦氧化性和还原性
[基本规律]①离子反应规律；②氧化还原反应基本规律
知识点1　电解质及其电离
1．电解质
(1)电解质及其分类
答案　①电离　②强电解质　③强酸　④强碱　⑤弱电解质　⑥弱酸　⑦弱碱　⑧水溶液　⑨熔融
(2)电解质和非电解质
前提条件
实验条件
现象
实质
范围
电
解
质
都必须是
化合物
水溶液或
熔融状态
下　　　
能导电
自身电离
出自由移
动离子　
酸、碱、盐、大部分金属氧化物、水等
非
电
解
质
水溶液和
熔融状态
下　　　
不能
导电
自身不
能电离
大多数非金属氧化物和氢化物、大多数有机物等
①电解质和非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质；②本身电离而导电的混合物才是电解质，有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，这些化合物属于非电物质。例如：SO2、NH3(因溶于水分别生成的H2SO3、NH3·H2O能电离出自由移动的离子而导电)等；③电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等，能导电的物质不一定是电解质，如铜、稀硫酸等；④区分电解质和电解质溶液，HCl是电解质，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，是电解质溶液。
(3)强电解质和弱电解质
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中能完全电离的电解质
在水溶液中只能部分电离的电解质
溶液中
存在微
粒种类
离子、水分子
离子、水分子和弱电解质分子
电离
过程
电离过程不可逆，不存在电离平衡
可逆，存在电离平衡
包含
范围
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr 、HI等；
②强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；
③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等
①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3、H2SO3等；
②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等；
③水(H2O)
①电解质强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl、CaCO3等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分是完全电离的，因此属于强电解质；②溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。
2．电解质的电离
(1)电离及其条件
电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。电解质的电离条件是溶于水或受热熔化。
(2)从电离的角度认识酸、碱、盐
电离特征及产生离子
酸
电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐
碱
电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等
盐
由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐， 分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等
(3)电离方程式
①强电解质：全部电离，用“===”连接。例如，K2SO4：K2SO4===2K＋＋SO。
②弱电解质：部分电离，用“⇌”表示。
弱电
解质
多元弱酸分步电离，分步书写且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。例如，H2SO3的电离：H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO
多元弱碱分步电离，但一步写出。例如，Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
***氢氧化物的电离，例如Al(OH)3的电离：
H＋＋AlO＋H2O(酸式电离) Al(OH)3Al3＋＋3OH－(碱式电离)
酸式盐
在水中强酸的酸式盐完全电离，但受热熔化电离产生阳离子和酸式根离子。例如，NaHSO4在水溶液中电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离：NaHSO4===Na＋＋HSO
多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。例如，NaHCO3的电离：
NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO
[通关1] (易错排查)判断正误
(1)金属铝和NaCl溶液都能导电，故都属于电解质(×)
(2)CO2、NH3的水溶液能导电，故CO2、NH3均是电解质(×)
(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×)
(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(×)
(5)(2019·北京卷)CH3COOH在水中电离(如图)：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋(√)
[通关2] (2020.7·浙江选考)下列物