人教版高中化学小题必练6 含硫化合物的性质与应用 教师版.doc

（新高考）小题必练6：含硫化合物的性质与应用
主要是以掌握二氧化硫的性质（酸性氧化物、漂白性、还原性），硫酸的工业生产，硫及其化合物之间的相互转化及几种重要的硫酸盐及其用途为基础，灵活出现在各种题型中。
1.【2020年江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)
C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)
【答案】B
【解析】A．***气的氧化性强，与铁单质反应直接生成***化铁，故A错误；B．***化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B正确；C．硫单质在空气中燃烧只能生成SO2，SO2在与氧气在催化剂条件下生成SO3，故C错误；D．氨气与二氧化碳和***化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D错误；综上所述，本题应选B。
【点睛】本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化条件。
2．【2020年全国卷1】下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ）
气体(杂质)
方法
A
SO2(H2S)
通过酸性高锰酸钾溶液
B
Cl2(HCl)
通过饱和的食盐水
C
N2(O2)
通过灼热的铜丝网
D
NO(NO2)
通过氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】A．SO2和H2S都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此在用酸性高锰酸钾溶液除杂质H2S时，SO2也会被吸收，故A项不能实现除杂目的；B．***气中混有少量的***化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收***化氢气体的同时，也会抑制***气在水中的溶解，故B项能实现除杂目的；C．氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：2Cu+O22CuO，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C项能实现除杂目的；D．NO2可以与NaOH发生反应：，NO与NaOH溶液不能发生反应；尽管NO可以与NO2一同跟NaOH发生反应：，但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO的量产生较大的影响，故D项能实现除杂的目的；答案选A。
【点睛】除杂操作原则可概括为“不多不少，简单最好”：首先，避免引入新的杂质；其次，尽量避免产品的损失；最后，方法越简单越好。
3．【2020年海南卷】下列实验操作或方法，目的可实现的是（ ）
操作或方法
实验目的
A
向未知弱酸性试液中滴加含有SCN−的溶液
验证试液中Fe2+存在
B
等体积0.1mol·L−1Ag+和[Ag(NH3)2]+溶液分别与大量1mol·L−1葡萄糖碱性溶液形成银镜
判断多步过程中，分步
反应速率与浓度的关系
C
稀H2SO4酸化n(KBrO3)∶n(KBr)=
1∶5的混合液替代溴水
降低液溴的贮
存与使用风险
D
向0.1mol·L−1 Na2S2O3溶液中
缓慢滴加0.2mol·L−1盐酸
由浑浊情况测定
单质硫的溶解度
【答案】C
【解析】向未知弱酸性试液中滴加含有SCN−的溶液，Fe3+与SCN−反应溶液出现血红色，可确定试液中Fe3+存在，而与Fe2+不反应，A与题意不符；B．Ag+与葡萄糖碱性溶液不能发生银镜反应，应该用银氨溶液，B与题意不符；C．液溴易挥发，有毒；稀H2SO4酸化n(KBrO
3)∶n(KBr)=1∶5的混合液反应生成单质溴，混合液替代溴水可降低液溴的贮存与使用风险，C符合题意；D．向0.1mol·L−1 Na2S2O3溶液中缓慢滴加0.2mol·L−1盐酸反应生成单质硫和二氧化硫气体，单质硫不溶于水，不便于通过测定盐酸的体积测定硫的物质的量，D与题意不符；答案为C。
【点睛】常见的离子的检验。
4.【2020年江苏卷】吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。
(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为___________；当通入SO2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是_____________(填化学式)。
(2)ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40mim内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-