人教高考化学一轮复习 第1章 第3讲　物质的量及相关概念.docx

第3讲　物质的量及相关概念
复****目标　1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2.能准确使用“＝n＝＝＝c(B)·V(aq)”进行一定量某物质与所含指定微粒的数目换算。3.正确使用阿伏加德罗定律及推论解答气体的体积、压强与物质的量、微粒数目相关问题。4.掌握气体(平均)摩尔质量的计算方法。
考点一　物质的量　摩尔质量
1．物质的量
(1)概念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的集合体。符号为n，单位是摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2．阿伏加德罗常数
(1)国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，1 mol任何物质所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，NA≈6.02×1023 mol－1。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系
(背会公式和字母含义)
n＝
3．摩尔质量
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为M。
(2)常用单位：g·mol－1。
(3)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(4)公式(背会)：n＝
(1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量(×)
错因：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(×)
错因：离子化合物不存在分子。
(3)硫酸的摩尔质量为98 g(×)
错因：摩尔质量的单位是g·mol－1。
(4)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(×)
错因：物质的摩尔质量与物质的量的多少无关。
(5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(×)
错因：1 mol物质的质量以g为单位时，在数值上等于其相对分子质量。
题组一　准确理解物质的量、摩尔质量的概念
1．屠呦呦因发现治疗疟疾的***和双氢***(结构如图)获得诺贝尔生理学或医学奖。
双氢***的分子式为C15H24O5，相对分子质量为284。
下列关于***和双氢***的说法正确的是(　　)
A．1 mol***的质量为282 g·mol－1
B．双氢***的摩尔质量等于284
C．14.1 g***中含有的原子总数为2.2NA
D．含有6.02×1023个双氢***分子的集合体称为1 mol
答案　D
题组二　物质的量与指定微粒数目的关系
2．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA
B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
C．28 g氮气所含的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
答案　B
解析　2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，变为Na＋时失去的电子数为0.1NA，故A错误；磷酸的物质的量为
＝0.2 mol，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)中含有相同的氧原子数，故B正确；28 g氮气的物质的量为＝1 mol，每个N2含2个氮原子，故C错误；1 mol O2的质量为32 g,1 mol H2的质量为2 g，二者的质量比为16∶1，故D错误。
3．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为 ，氢原子的物质的量为 mol。
答案　0.33NA　0.26
计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧
弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)个数。如：
第2题A项中NA表示Na原子失去的电子数目，NaNa＋；
第3题中，Na0.35CoO2·1.3H2O是整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为：
Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H
考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
1．气体摩尔体积
(1)概念：一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。
(2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)。
(3)公式(背会)：n＝
(4)计算时常用标准状况下的气体摩尔体积
标准状况下(0 ℃、101 kPa)，Vm≈22.4 L·mol－1。
(5)注意事项
标准状况是特定条件，不是