人教高考化学一轮复习 第7章 第33讲　化学反应速率.docx

第33讲　化学反应速率
复****目标　1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一　化学反应速率的概念及计算
1．化学反应速率
2．化学反应速率与化学计量数的关系
同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
如在反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。
3．化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式”
(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应　　　　　mA(g) ＋　nB(g)  pC(g)
起始浓度/mol·L－1 a b c
转化浓度/mol·L－1 x
某时刻浓度/mol·L－1 a－x b－ c＋
(1)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率(×)
错因：对于一些化学反应，也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。
(2)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率(×)
错因：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加均表示正反应速率。
(3)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1(×)
错因：0.8 mol·L－1·s－1是指一段时间内的平均反应速率，不是即时速率。
(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(×)
错因：化学反应速率数值的大小和化学计量数有关，化学计量数越大，数值越大，速率之比等于化学计量数之比，但都表示该反应的反应速率。
1．一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)。已知v(A)＝0.6 mol·L－1·s－1，则v(B)＝________mol·L－1·s－1，v(C)＝________mol·L－1·s－1。
答案　0.2　0.4
2．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1，②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1，③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1，④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。则有关反应速率大小顺序为________。
答案　①>④>②＝③
解析　可用比值法进行反应速率大小比较，＝0.45 mol·L－1·s－1；＝＝0.2 mol·L－1·s－1；＝＝0.2 mol·L－1·s－1；＝＝0.225 mol·L－1·s－1，故
①>④>②＝③。
3．如图安装好实验装置(装置气密性良好)，在锥形瓶内盛有6.5 g锌粒(Zn的相对原子质量为65)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的稀硫酸，将产生的H2收集在注射器中，10 s时恰好收集到标准状况下的H2 44.8 mL。
回答下列问题
(1)根据装置图，还缺少的实验用品为________。
(2)用H＋表示10 s内该反应的反应速率为________。
(3)用H2表示10 s内该反应的反应速率为________mol·s－1。
(4)用锌粒表示10 s内该反应的反应速率为________ g·s－1。
(5)用H＋或H2表示的化学反应速率比实际偏大，其原因是什么，怎样改正。
________________________________________________________________________。
答案　(1)秒表　(2)0.01 mol·L－1·s－1　(3)0.000 2　(4)0.013　(5)由于滴入的稀硫酸占体积，造成进入注射器内的气体体积偏大，H2的体积偏大；可以把分液漏斗换成恒压滴液漏斗
解析　Zn　　＋　　2H＋　===　Zn2＋　＋　H2↑
65 g 2 mol 1 mol 22.4 L
0.13 g 0.004 mol 0.002 mol 0.044 8 L
v(H＋)＝＝0.01 mol