人教高考化学一轮复习 第4章 第20讲　富集在海水中的元素——卤素.docx

第20讲　富集在海水中的元素——卤素
复****目标　1.了解***元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。2.了解***元素单质及其重要化合物对环境的影响。
考点一　***及其化合物的性质和应用
一、***气的性质
1．***气的物理性质
颜色
气味
密度
特性
黄绿色
刺激性气味
比空气大
易液化
注意　实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)
2．***气的化学性质
(1)氧化性
原子结构：
类别：Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。
(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应
***气与水或碱反应，***元素的化合价既有升高又有降低，因而***气既表现氧化性又表现还原性。
3．从平衡的角度理解***水的成分和性质
***气能溶于水(1∶2)，***气的水溶液称为***水，溶于水的***气只有少量与水反应。
(1)***水中存在三种平衡关系：
①Cl2＋H2OHCl＋HClO
②HClOH＋＋ClO－
③H2OH＋＋OH－
(2)***水性质的多重性
新制***水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，***水中参与反应的微粒不同。
注：***水常代替***气进行溶液中的实验。
二、次***酸和次***酸盐的性质
1．次***酸
2．漂白粉
3．漂白液
(1)***气溶于水得***水，溶液呈酸性且可以导电，所以***气是电解质(×)
错因：电解质必须是化合物，Cl2是单质。
(2)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(×)
错因：Cl2中***元素的化合价是0价，能升高也能降低，既能作氧化剂，又能作还原剂。
(3)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA(×)
错因：该反应为可逆反应，Cl2不能完全反应。
(4)可以用pH试纸测定***水的pH(×)
错因：***水有漂白性，能使pH试纸褪色，用pH试纸无法测其pH。
1．(1)向新制***水中加入碳酸钙粉末，能增大***水中HClO的浓度吗？为什么？
(2)若将碳酸钙改为亚硫酸钙，情况又如何？
答案　(1)能；原因是***水中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入的CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡右移，增大HClO的浓度。
(2)亚硫酸钙具有还原性，会将Cl2、HClO等还原为Cl－。
2．在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是_________________________，
其原因是___________________________________________________。(用化学方程式说明)
答案　CaCO3和CaCl2　Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
3．NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题：
(1)NaClO中Cl元素的化合价是______。
(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间后漂白效果更好，结合离子方程式解释原因：
_______________________________________________________________________________。
(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
答案　(1)＋1　(2)与空气中的二氧化碳和水反应生成次***酸，ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，HClO浓度增大，漂白效果增强　(3)Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
题组一　***气的性质及应用
1．(2020·宜昌高三测试)某地化工厂的贮***罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是(　　)
A．紧急组织群众沿逆风方向疏散
B．消防队员向贮***罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液
C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援
D．处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移
答案　C
解析　稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味；***气的密度比空气的密度大，应