人教版化学高考二轮精品专题一 化学用语 物质的量 教师版.docx

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1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
2．了解物质的量及其单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏加德罗常数的含义。
3．根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。
4．了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并进行相关计算。
5．掌握配制一定溶质质量分数的溶液和物质的量浓度溶液的方法。
新课标全国卷命题强调知识的综合性，往往通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、以及元素化合物知识与化学计量联系起来，从物质状态、物质组成、化学键、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解、以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题。
Ⅰ．客观题
(1)考查“常数”：结合阿伏加德罗常数，以物质的组成、电解质溶液、氧化还原反应等为载体，考查摩尔质量、气体摩尔体积、溶液浓度、电子转移数目等的简单计算。
(2)考查“实验”：结合一定物质的量浓度溶液的配制，考查仪器使用、基本操作和误差分析。
(3)考查“化学用语”：化学式、分子式、电子式、结构简式、结构示意图的判断。
Ⅱ．主观题(考查“计算”)
(1)与氧化还原反应、化学反应与能量、反应速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质的量浓度的相关计算。
(2)渗透于化学工艺流程题或综合实验题中，考查物质的量浓度的相关计算。
(3)在综合题中，考查常用的化学用语及方程式的书写。
一、常用化学用语
1．常用的七种图式示例
（1）化学式：Na2O、NH4SO4、SiO2
（2）分子式：C2H4、NH3
（3）最简式(实验式)：CH2、CH2O
（4）电子式H·,·)4(··),\s\do4(··))·,·)4(··),\s\do4(··))·,·)H　、Na+[·,·)4(··),\s\do4(··))·,·)4(··),\s\do4(··))·,·)]2－Na+
（5）结构式：
（6）结构简式：CH3CH2OH
（7）原子结构示意图：
二、常用化学计量——物质的量
1．与物质的量相关的重要定律
阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
注意：（1）使用范围：气体
（2） 使用条件：同温、同压、同体积
（3） 特例：标准状况下的气体摩尔体积（Vm=22.4L/mol）
质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和（或反应前后各原子的种类及个数相同）。此定律是书写化学方程式及进行计算的依据。
2．物质的量和其它物理量之间的关系
3．物质的量在化学计算中的典型应用
（1）物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。其解题关键是熟练掌握下列恒等式：
n==c·V(aq)
式中n为物质的量，单位为mol；Q为物质的反应热，单位为J或kJ；ΔH为摩尔反应热，单位为kJ·mol−1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。
（2）c、w%、ρ之间的计算关系
①计算关系：
②使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算
（3）有关气体定律的计算
①气体摩尔体积的计算
对标准状况下的气体有n=。
②确定气体的分子组成
一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出粒子、分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。如2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反应生成2体积A2B，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即Ax∶By∶A2B=2∶1∶2，所以两气体反应物为双原子分子，即A2和B2。
③气体的相对分子质量的计算方法
a．已知标准状况下气体密度ρ，M=ρ·22.4 L·mol−1，Mr=M g·mol−1。
b．根据阿伏加德罗定律计算：（同T、p、V）。

经典训练题
1．研究物质可从微观辨析角度认识，下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化硅的分子式为SiO2 B．甲酸的结构式为
C．***化铵的电子式为 D．核内中子数为21的K表示为K
【答案】A
【解析】A．SiO2由原子构成，不存在SiO2分子，A错误；B．甲酸中存在H原子和羧基，甲酸的结构式为，B正确；C．***化铵有铵根离子和***离子构成，***化铵的电子式为，C正确；D．中子数为21的K原子的质量数为19+21=40，因此这种K原子的原子符号为K，D正确；故答案选A。
2．2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。规定1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。若定义阿伏加德