人教版高中化学小题必练1 阿伏伽德罗常数的应用 教师版.doc

（新高考）小题必练1：阿伏伽德罗常数的应用
本考点考察阿伏伽德罗常数的应用，能准确的理解阿伏伽德罗常数的概念，明确阿伏伽德罗常数的计算与判断，频频出现在高考试题中，在正确解答关于阿伏伽德罗常数的相关问题时，必须注意以下细微知识点。例如状况条件（是否是标况）、物质的状态、物质结构、氧化还原反应电子转移、盐类水解、可逆反应等。
1.【2020年海南卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1mol HC≡CH分子中所含σ键数为5NA
B．1L 0.1mol·L−1的Na2CO3溶液含CO的数目为0.1NA
C．78g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA
D．标准状况下，2.24L C2H5OH所含氢原子数为0.6NA
【答案】C
【解析】HC≡CH中含有3个σ键和2个π键，所以1mol HC≡CH分子中所含σ键数为3 NA，所以A错。因为CO会发生水解反应，所以1L 0.1mol·L−1的Na2CO3溶液含CO的数目小于0.1NA，所以B错。Na2O2和水反应生成1mol O2，转移电子数为2mol，78g Na2O2是1mol，只能产生0.5mol O2，所以电子转移数为NA，所以C对。标准状况下，C2H5OH是液体，不是气体，所以不能用来计算，所以D错。
【点睛】注意常见的陷阱，弱酸根离子的水解，标况下该物质不是气体状态，不能直接用2.24mol/L进行求算。
2．【2020年浙江7月选考】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．，完全反应转移的电子数为20NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32g Cu转化为Cu2+
C．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10−5NA
D．1L浓度为0.100mol·L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
【答案】A
【解析】Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol MnO完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20NA，A正确；B.电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e−=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于CO发生水解：CO+H2OHCO+OH−、HCO+H2OH2CO3+OH−，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，D错误；答案选A。
【点睛】易错项C，容易固定思维将体积定为1L。
3．【2020年全国卷3】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1mol重水比1mol水多NA个质子
C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子
D．1L 1mol·L−1 NaC