人教高考化学一轮复习 第2章 第11讲　氧化还原反应的基本规律.docx

第11讲　氧化还原反应的基本规律
复****目标　1.掌握氧化还原反应的基本规律及应用。2.能利用“电子守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。
考点一　先后规律及应用
1．同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋＞Br－，所以Cl2先与Fe2＋反应。
2．同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次与Cu2＋、H＋反应。
3．熟记常见的强弱顺序
氧化性：MnO(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S，还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO)<S2－。
(1)Cl2把Mn2＋氧化为MnO(×)
错因：因为氧化性MnO(H＋)>Cl2，所以Cl2不能氧化Mn2＋。
(2)I2和Fe反应生成FeI3(×)
错因：因为氧化性Fe3＋>I2，所以I2和Fe反应生成FeI2。
(3)把SO2气体通入到FeCl3溶液中，溶液颜色不变(×)
错因：Fe3＋把SO2氧化成H2SO4，Fe3＋被还原为Fe2＋，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。
(4)把FeCl2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，只发生反应5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O(×)
错因：在酸性条件下，Cl－也还原MnO。
1．向含S2－、Fe2＋、Br－、I－的溶液中通入Cl2，按先后顺序依次写出发生反应的离子方程式：
、
、
、
。
答案　Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
2．向100 mL 1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2，当通入Cl2的体积分别为(1)1.12 L　(2)2.24 L
(3)4.48 L，写出反应的离子方程式：
(1) ；
(2) ；
(3) 。
答案　(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
(3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
向a mol FeBr2中通入x mol Cl2时，先后发生的反应为
①Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－　②Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。如果用数轴表示如下：
1．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的***气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是(　　)
①氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2
②原溶液中Br－一定被氧化
③通入***气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化
④不能确定通入***气后的溶液中是否还存在Fe2＋
⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化
A．①②③④ B．①③④⑤
C．②④⑤ D．①②③④⑤
答案　B
解析　由已知的两个化学方程式及同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Fe3＋＞I2、Br2＞Fe3