人教高考化学一轮复习 第5章 第28讲　专项提能特训6　根据元素周期律预测物质性质.docx

专项提能特训6　根据元素周期律预测物质性质
1．元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)
A．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
B．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
C．已知第ⅡA族元素的硫酸盐溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，可推断出SrSO4不溶于水，但溶解度比BaSO4大(第ⅡA族元素从上到下Be－Mg－Ca－Sr－Ba)
D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2
答案　A
解析　不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，应利用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较Cl、S的非金属性，故A错误；由X→X＋失去1个电子，Y→Y2－得到2个电子，设X＋和Y2－的核外电子数为a，则X、Y的原子序数分别为a＋1、a－2，所以原子序数：X＞Y，故B正确；由题给信息可知Mg、Ca、Sr、Ba对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，所以推断出SrSO4不溶于水，但溶解度比BaSO4大，故C正确；Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，Cs的金属性强，所以Cs的最高价氧化物对应的水化物CsOH的碱性强，故D正确。
2．(2020·甘肃省静宁县第一中学高三模拟)根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是(　　)
选项
事实
推测
A
Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快
Ba(ⅡA族元素的单质)与冷水反应更快
B
Si是半导体材料，Ge也是半导体材料
该族元素的单质都是半导体材料
C
HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2高温时能反应
答案　B
解析　同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，与水反应越来越剧烈，ⅡA族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，已知Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，所以Ba与水反应会更快，故A正确；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，ⅣA族元素从上到下依次为C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不导电(除了石墨)，Si、Ge在金属元素和非金属元素分界线上，都是半导体材料，但Sn、Pb都是金属，是电的良导体，推测不合理，故B错误；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，形成的气态氢化物稳定性也逐渐减弱，已知HCl在1 500 ℃时才分解，而HI在230 ℃时即分解，由此推测HBr的分解温度介于两者之间，故C正确；同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，与H2化合越来越容易，Si、P、S是第三周期从左向右相邻的三种元素，已知Si与H
2高温时反应，S与H2加热能反应，因此P与H2要在高温时反应，推测合理，故D正确。
3．(2019·成都诊断)我国在***化镓太阳能电池研究方面国际领先。***(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA族和ⅢA族。下列说法中不正确的是(　　)
A．原子半径：Ga＞As＞P
B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3
C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
D．Ga(OH)3可能是***氢氧化物
答案　C
解析　同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐