人教高考化学一轮复习 第6章 第29讲 专项提能特训9　化学反应过程与能量变化.docx

专项提能特训9　化学反应过程与能量变化
1．(2020·四川攀枝花统考)我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程示意图如下：
下列说法正确的是(　　)
A．图中显示：起始时的2个H2O都参与了反应过程
B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程
C．过程Ⅲ只生成了极性共价键
D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
答案　A
解析　根据反应过程示意图，起始时的2个H2O分别在过程Ⅰ、过程Ⅱ中发生化学键的断裂，因此起始时的2个H2O都参与了反应过程，A项正确；根据反应过程示意图，过程Ⅰ、Ⅱ都发生了水分子中H—O键的断裂，化学键断裂为吸热过程，B项错误；过程Ⅲ中生成了H2，H2中的化学键为非极性共价键，C项错误；催化剂能改变反应的活化能，不能改变反应的ΔH，D项错误。
2．已知断开1 mol H2(g)中H—H键需要吸收436 kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是(　　)
A．断开1 mol HCl(g)中H—Cl键要吸收432 kJ能量
B．生成1 mol Cl2(g)中的Cl—Cl键放出243 kJ能量
C．HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)－92.5 kJ
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)＋864 kJ
答案　D
解析　根据图示可知，生成2 mol HCl(g)需要放出864 kJ能量，则断开2 mol HCl(g)中的化学键需要吸收864 kJ能量，由此推出断开1 mol HCl(g)中H—Cl键要吸收
＝432 kJ能量，A项正确；根据图示可以写出其热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1，根据ΔH＝E(H—H)＋E(Cl—Cl)－2E(H—Cl)可知，E(Cl—Cl)＝243 kJ·mol－1，即生成1 mol Cl2(g)中的Cl—Cl键放出243 kJ能量，B项正确；根据图示信息易知，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1，则HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋92.5 kJ·mol－1，即HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)－92.5 kJ，C项正确；生成2 mol HCl(g)需要放出864 kJ能量，所以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)＋185 kJ，D项错误。
3．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，能量变化如图所示。下列说法中不正确的是(　　)
A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)　ΔH>a kJ·mol－1
B．过程Ⅱ可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率
C．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
D．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出的热量小于|a| kJ
答案　A
4．(2019·北京石景山区期末)已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.0 kJ·mol－1。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化