人教高考化学一轮复习 第2章 第12讲　氧化还原反应方程式的配平.docx

第12讲　氧化还原反应方程式的配平
复****目标　1.掌握氧化还原反应的配平方法。2.整合有效信息书写氧化还原反应方程式。
考点一　氧化还原反应方程式的配平
1．氧化还原方程式配平的基本原则
2．氧化还原方程式配平的一般步骤
配平化学方程式：
H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O
分析　配平步骤如下
第一步：标变价，H2＋ ―→↓＋O↑＋H2O
第二步：列得失，H2　　　＋　　　 HO3
　　　　 失去2e－↓　　　　　　　　↓得到(5－2)e－
　　　　　　　　 　　　　　　　　O
第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
　　　　　　　H2　　　＋　　　HO3
　　　失去2e－×3↓　　　　　　　 ↓得到3e－×2
　　　　　　　　 　　　　　　　 O
故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O
第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
题组一　正向配平类
1．(1)______HCl(浓)＋______MnO2______Cl2↑＋______MnCl2＋______H2O
(2)______Cu＋______HNO3(稀)===______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O
(3)______KI＋______KIO3＋______H2SO4===______I2＋______K2SO4＋______H2O
(4)______MnO＋______H＋＋______Cl－===______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O
答案　(1)4　1　1　1　2　(2)3　8　3　2　4
(3)5　1　3　3　3　3　(4)2　16　10　2　5　8
题组二　逆向配平类
2．(1)______S＋______KOH===______K2S＋______K2SO3＋______H2O
(2)______P4＋______KOH＋______H2O===______K3PO4＋______PH3
答案　(1)3　6　2　1　3　(2)2　9　3　3　5
题组三　缺项配平类
3．(1)______ClO－＋______Fe(OH)3＋________===______Cl－＋______FeO＋______H2O
(2)______MnO＋______H2O2＋________===______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O
(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、CO。
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
＋＋===AlN＋
答案　(1)3　2　4OH－　3　2　5
(2)2　5　6H＋　2　5　8
(3)Al2O3　3C　N2　2　3CO
解析　(3)根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。
题组四　含有未知数的配平
4．(1)______FexS＋______HCl===______S＋______FeCl2＋______H2S
(2)______Na2Sx＋______NaClO＋______NaOH===______Na2SO4＋______NaCl＋______H2O
答案　(1)　2　(－1)　1　1
(2)1　3x＋1　2x－2　x　3x＋1　x－1
题组五　有机物参与的氧化还原反应方程式的配平
5．(1)______KClO3＋______H2C2O4＋______H2SO4===______ClO2↑＋______CO2↑＋______KHSO4＋______H2O
(2)______C2H6O＋______KMnO4＋______H2SO4===______K2SO4＋______MnSO4＋______CO2↑＋______H2O
答案　(1)2　1　2　2　2　2　2
(2)5　12　18　6　12　10　33
配平的基本技能
(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。
(4)当方程式