人教高考化学一轮复习 第2章 第7讲　离子反应　离子方程式.docx

第7讲　离子反应　离子方程式
复****目标　1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。
考点一　电解质及电离
1．电解质及其分类
答案　①电离　②强电解质　③强酸　④强碱　⑤弱电解质　⑥弱酸　⑦弱碱　⑧水溶液　⑨熔融
2．电解质的电离
3．电离方程式的书写原则
(1)原子守恒、电荷守恒。
(2)连接符号：强电解质用“===”，弱电解质用“”。
(3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。
4．依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质
ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3是***氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3；中强酸：HNO2、H3PO4；NH3·H2O为弱碱。
ⅥA：强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；
弱酸：HF、HClO等。
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。
注意　盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
(1)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和***离子(×)
错因：NaCl溶液在电流的作用下发生氧化还原反应。
(2)强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物(×)
错因：如HCl是强电解质，但是共价化合物，Pb(CH3COO)2是离子化合物，但为弱电解质。
(3)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(×)
错因：导电性的强弱与离子浓度及离子所带电荷数有关，而与电解质的强弱无关。
(4)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质(×)
错因：CO2、NH3均为非电解质，它们溶于水生成的物质H2CO3、NH3·H2O是弱电解质。
现有12种物质：①Al　②稀***　③HNO3　④液氨　⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫石墨
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号
符合的条件
物质的序号
(1)
混合物
(2)
电解质，但熔融状态下并不导电
(3)
电解质，熔融状态能导电
(4)
电解质，但难溶于水
(5)
非电解质
(6)
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
答案　(1)②⑥　(2)③　(3)⑦⑧⑨⑪　(4)⑧⑪
(5)④⑤⑩　(6)①⑫
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。
(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。
(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
1．分类书写电离方程式
(1)强电解质
①Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
②BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO；
③KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。
(2)弱电解质
①NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－；
②H2CO3：H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO；
③Al(OH)3双向电离：AlO＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。
酸式电离 碱式电离
(3)酸式盐
①NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；
②NaHSO4熔融：NaHSO4===Na＋＋HSO；
③NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。
2．有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO、CO。
(1)由两种离子相结合形成的物质中，属于酸的是__________，属于难溶盐的是_________。
(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：____________________________________。
答案　(1)HCl、H2SO4、H2CO3　BaSO4、BaCO3、CaCO3
(2)H2OH＋＋OH－、H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋C