人教高考化学一轮复习 第3章 第18讲　常见金属及其化合物的综合应用.docx

第18讲　常见金属及其化合物的综合应用
复****目标　1.掌握常见金属元素知识网络构建及重要方程式的书写。2.了解硼及其化合物的性质。
一、知识网络构建及方程式再书写
1．钠及其重要化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①Na和H2O的反应
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；
②Na在空气中燃烧
2Na＋O2Na2O2；
③Na2O2和H2O的反应
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；
④Na2O2和CO2的反应
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；
⑤向NaOH溶液中通入过量CO2
OH－＋CO2===HCO；
⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合
CO＋Ca(OH)2===CaCO3＋2OH－；
⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2
CO＋CO2＋H2O===2HCO；
⑧将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合
HCO＋OH－===CO＋H2O；
⑨将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合
HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合
2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
2．铝及其重要化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的离子方程式。
①Al和NaOH溶液的反应
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；
②Al(OH)3和NaOH溶液的反应
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；
③Al(OH)3和盐酸的反应
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；
④Al2O3和NaOH的反应
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O；
⑤Al2O3和盐酸的反应
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；
⑥NaAlO2和过量盐酸的反应
AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O；
⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体
AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO；
⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合
AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO；
⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合
3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓；
⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合
Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
3．铁及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Fe和过量稀HNO3的反应
Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
②Fe高温下和水蒸气的反应
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；
③铝与氧化铁的铝热反应
Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3；
④用赤铁矿冶炼铁的原理
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；
⑤Fe(OH)2长时间露置于空气中
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；
⑥FeO和稀HNO3的反应
3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O；
⑦Fe(OH)3和HI的反应
2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O；
⑧FeBr2溶液和少量Cl2的反应
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；
⑨FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；
⑩FeBr2溶液和过量Cl2的反应
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
4．铜及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①用两个化学方程式表示Cl2的氧化性大于S
a：Cu＋Cl2CuCl2；
b：2Cu＋SCu2S。
②铜在潮湿的空气中生锈
2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。
③将Cu和浓H2SO4混合加热
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
④Cu与浓HNO3的反应
Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。
⑤Cu与稀HNO3反应
3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
⑥FeCl3溶液腐蚀铜板
Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。
⑦将氨水逐滴滴入CuSO4溶液过程中所发生的反应
Cu2＋＋2NH3·H2O===C