人教版化学高考二轮精品专题四 常见金属及其化合物 教师版.docx

2017年高考“最后三十天”专题透析
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专题 四
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常见金属及其化合物
命题趋势
常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)和非金属元素（如Cl、N、S、Si）。
(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见元素及其重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
(4)以上各部分知识的综合应用。
Ⅰ．客观题
(1)考查元素及其化合物的重要性质和应用。
(2)以元素及其化合物为载体考查离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等。
Ⅱ．主观题
(1)以“铁三角”“铝三角”的转化关系为载体，考查分析图像能力和计算能力。
(2)以化工流程的形式，考查金属矿物的冶炼和工业废液的提纯。
考点清单
一、常见金属及化合物的主要性质
1．钠及其化合物
(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。
(2)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(3)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。反应的离子方程式依次为：CO+H+===HCO、HCO+H+===H2O+CO2↑。
2．镁、铝及其化合物
(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg+O22MgO，此外还发生反应：3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C。
(2)铝与NaOH溶液、非氧化性强酸反应生成H2。常温下，浓***、浓硫酸使铝发生钝化。
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(3)Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。
(4)Al3+、AlO只能分别存在于酸性、碱性溶液中。Al3+与下列离子不能大量共存：OH－、CO、HCO、SO、S2－、ClO－、AlO，其中OH－是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。AlO与下列离子不能大量共存：H+、HCO、Al3+、Fe2+、Fe3+，其中H+和HCO是因为与AlO直接反应(AlO+HCO+H2O===Al(OH)3↓+CO)，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。
(5)明矾的净水原理：明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能电离：KAl(SO4)2===K++Al3++2SO。铝离子发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降以达到净水目的：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。
3．铁、铜及其化合物
(1)Fe与Cl2反应只能生成FeCl3，与I2反应生成FeI2，与反应物的用量无关。
(2)过量的Fe与***作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，均生成Fe2+。要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+===3Fe2+。
(3)Fe2O3、Fe(OH)3与氢碘酸反应时，涉及Fe3+与I－的氧化还原反应，产物为Fe2+、I2和H2O。
(4)FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，灼烧后得到红棕色Fe2O3固体；而Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性的酸，将得不到Fe(OH)3固体，最后得到的固体仍为Fe2(SO4)3。
(5)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，也可能含有Fe2+。
二、金属的性质
1．金属单质的性质
金属单质的化学性质：
①金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化，只作还原剂，但金属离子则可能既表现出氧化性又表现出还原性，如Fe2+。
②金属单质跟酸反应的规律：
A．与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)反应
B．与强氧化性酸(浓硫酸、浓稀***)的反应，Fe和Al遇冷的浓硫酸、浓***发生钝化反应。强氧化性酸跟金属反应不能生成H2。
3．金属活动性顺序表应用小结
金属活动性顺序
K　Ca　Na　Mg　Al　Mn　Zn　Fe　Sn　Pb(H) Cu　Hg　Ag　Pt　Au
金属原子失电子能力
K　Ca　Na　Mg　Al　Mn　Zn　Fe　Sn　Pb依次减小，还原性减弱(相应金属离子氧化性增强)
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空气中跟氧气的反应
易被氧化
常温时能被氧化
加热时能被氧化
不能被氧化
跟水的反应
常温可置换出水中的氢
加热或与水蒸气反应时能置换出水