人教高考化学一轮复习 第5章 第27讲　微专题14　物质变化与微粒间作用力.docx

14　物质变化与微粒间作用力
1．分子间作用力和氢键
(1)范德华力
①定义
把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
②特点
a．分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
b．分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。
③变化规律
一般来说，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
(2)氢键
①定义
分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。
②形成条件
除H外，形成氢键的原子通常有O、F、N。
③氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。
2．物质的溶解或熔化与微粒间作用力变化的关系
(1)离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，生成物发生电离，其分子内共价键被破坏，如CO2、SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏，而破坏分子间作用力，如蔗糖、酒精等 。
④某些非金属或共价化合物熔化时破坏分子间作用力或氢键，如I2熔化破坏分子间作用力，而冰融化主要破坏氢键。
(3)单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。
(1)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键(×)
错因：氢键是分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。
(2)***气的沸点高于溴单质(×)
错因：***气和液溴分子间只存在范德华力，液溴的相对分子质量大于***气，故液溴的沸点高于***气。
(3)水很稳定，是因为水分子之间存在氢键(×)
错因：水稳定是因为水分子中的氢氧共价键稳定，与氢键无关。
(4)卤素单质和卤素氢化物的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大(×)
错因：HF分子间存在氢键，熔、沸点比HCl分子高。
(5)分子内氢键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高(×)
错因：分子内氢键形成时，分子间的结合力降低，使物质的熔、沸点降低。
(6)氨气极易溶于水，与氢键没有关系(×)
错因：氨气与水分子之间能形成氢键，使氨气溶解度增大，所以氨气极易溶于水，与氢键有关系。
1．(2020·保定一中高三月考)下列过程中，共价键被破坏的是(　　)
①碘升华　②溴蒸气被木炭吸附　③乙醇溶于水　④HCl气体溶于水　⑤冰融化　⑥NH4Cl受热　⑦氢氧化钠熔化　⑧(NH4)2SO4溶于水
A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧
C．①②④⑤ D．④⑥
答案　D
解析　碘升华，破坏的是分子间作用力，故不选①；溴蒸气被木炭吸附，破坏的是分子间作用力，故不选②；酒精溶于水，不发生电离，破坏的是分子间作用力，故不选③；HCl气体溶于水，发生电离，H—Cl共价键被破坏，故选④；冰融化，破坏的是分子间作用力，