人教版高中化学小题必练9 化学能与热能 教师版.doc

（新高考）小题必练9：化学能与热能
考查化学反应过程中化学键的断裂和形成过程中的能量变化，吸热反应和放热反应的判断，能量的转化和利用，热化学方程式的意义，热化学方程式的书写及正误判断；利用盖斯定律书写热化学方程式和进行反应热计算。
1．【2020年江苏卷】反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应ΔH>0、ΔS＜0
B．该反应的平衡常数
C．高温下反应每生成1mol Si需消耗2×22.4L H2
D．用E表示键能，该反应ΔH=4E(Si—Cl)+2E(H—H)-4E(H—Cl)
【答案】B
【解析】SiCl4、H2、HCl为气体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应为熵增，即ΔS>0，故A错误；B．根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数K=,故B正确；C.题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接用22.4L·mol−1计算，故C错误；D．ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，即ΔH=4E(Si—Cl)+2E
(H—H)-4E(H—Cl)-2E(Si—Si)，故D错误；答案为B。
【点睛】熵代表的是体系的混乱度，混乱度越大，熵越大。
2．【2020年天津卷】理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．HCN比HNC稳定
B．该异构化反应的ΔH=+59.3kJ·mol−1
C．正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
【答案】D
【解析】A．根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确；B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的，故B正确；C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确；D．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故D错误。
【点睛】反应热的计算根据图形中给出的数据，套入到反应热等于生成物的总能量之和-反应物的总能量之和中即可求得。
3．【2020年北京卷】依据图示关系，下列说法不正确的是（ ）
A．石墨燃烧是放热反应
B．1mol C(石墨)和1mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多
C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2
D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
【答案】C
【解析】所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，
ΔH1＜0，则石墨燃烧是放热反应，故A正确；B．根据图示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1mol C(石墨)和1mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1mol C(石墨)放热多，故B正确；根据B项分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据盖斯定律①-②×2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C错误；D．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确；答案选C。
【点睛】盖斯定律的使用时，应注意相应的反应式中系数和反应热应成相同倍数的增减。
4．【2020年浙江选考】在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是（ ）
A．Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能
B．该反应为放热反应，ΔH=Ea’-Ea
C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移
【答案】D
【解析】由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应。A项、由图可知，Ea为正反应活化能，E为逆反应活化能，故A错误；B项、由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应热ΔH=-（Ea’-Ea），故B错误；C项、在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子，则所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量，故C错误；D项、该反应为放热反应，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡向吸热的逆反应方向