人教高中化学2 第37讲　分子结构与性质　新题培优练.doc

一、选择题
1．(2019·吉林高三模拟)下列说法中不正确的是(　　)
A．一般σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键，两个π键
解析：选C。单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。稀有气体单质中，不存在化学键。
2．(2019·吉林高三模拟)在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)
A．sp，范德华力　　　　　 B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
解析：选C。由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。
3．(2019·天津高三模拟)关于氢键，下列说法正确的是(　　)
A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强
B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致
C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键
D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内
解析：选D。氢键存在于H和非金属性很强的原子F、O、N之间，不属于化学键，大多存在于分子间，也有少数存在于分子内，氢键的存在影响物质的熔、沸点。
4．(2019·武汉高三模拟)用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测H2S和COCl2的立体构型，两个结论都正确的是(　　)
A．直线形；三角锥形
B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形
D．V形；平面三角形
解析：选D。H2S分子中的中心原子S原子上的孤电子对数是×(6－1×2)＝2，则H2S分子中的中心原子的价层电子对数是4，其中2对是孤电子对，因此分子立体构型是V形；而COCl
2分子中的中心原子C原子上的孤电子对数是×(4－2×1－1×2)＝0，则COCl2分子中的中心原子的价层电子对数是3，因此分子立体构型是平面三角形，故选D。
5．(2019·榆林高三模拟)下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)
A．BeCl2与BF3 B．CO2与SO2
C．CCl4与NH3 D．C2H2与C2H4
解析：选C。BeCl2、BF3分子中的中心原子杂化类型分别为sp、sp2；CO2、SO2分子中的中心原子杂化类型分别为sp、sp2；C2H2、C2H4分子中的中心原子杂化类型分别为sp、sp2。
6．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是(　　)
A．配体是Cl－和H2O，配位数是9
B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
解析：选C。配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋；配体是Cl－和H2O，配位数是6；中心离子是Ti3＋；配合物中内界中的Cl－不与Ag＋反应，外界中的Cl－与Ag＋反应，据此分析解答。
7．(2019·本溪质