人教版考点18 碳的单质-备战2020年中考化学考点一遍过.doc

考点18 碳的单质
一、碳的单质
1．物质的结构决定性质
同一种元素可以组成不同的单质，以单质形式存在的碳有金刚石、石墨和等，由于它们的碳原子排列方式不同，即结构不同，它们的性质也存在较大的差异。由此也可以知道：物质的结构决定其性质。这三种常见单质的空间排列如图所示。
金刚石的结构 石墨的结构 的结构
2．金刚石、石墨和C60的比较
金刚石
石墨
C60
物理性质
颜色
无色透明
深灰色
─
状态
正八面体形状的固体
细鳞片状固体
形似足球
光泽
加工琢磨有夺目光泽
有金属光泽
─
硬度
天然物质中硬度最大
质软、有滑腻感
─
导电性
不导电
导电性好
有超导性
熔点
很高
很高
─
主要用途
可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，制作钻探机钻头，作装饰品（钻石）
作铅笔芯、润滑剂、电极等
材料科学、超导体等
相互关系
─
3．无定形碳
无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
用途
木炭
燃料、黑***、制活性炭、冶炼金属
活性炭
净化多种气体和液体、作防毒面具
焦炭
冶炼金属
炭黑
墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡胶制品的填料
二、碳的化学性质
1．常温下，碳单质的化学性质稳定
在常温下，碳的化学性质不活泼。碳受日光照射或与空气、水等接触都不容易起变化。
实际生活中利用这一性质有以下应用：
（1）需要长期保存的档案材料一般用碳素墨水书写。
（2）木质电线杆埋入地下部分用火烧焦。
2．碳能与氧气反应——可燃性
在点燃的条件下，碳可以在氧气（或空气）里燃烧，放出热量。
（1）氧气充足时，完全燃烧：C+O2CO2
（2）氧气不充足时，不完全燃烧：2C+O22CO
无论碳燃烧是否充分，都会放出热量，因此碳是生活生产中常用的燃料。
3．碳能与某些金属氧化物反应——还原性
单质碳在高温下可以和某些氧化物反应，夺取这些氧化物中的氧，表现出还原性。
（1）木炭还原氧化铜
①实验现象
澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。
②实验原理
C+2CuO2Cu+CO2↑
③实验操作目的及注意事项
a．反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。
b．试管口应略向下倾斜：防止冷凝水倒流使试管炸裂。
c．在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。
d．配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
e．实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
（2）工业上，用焦炭和铁的氧化物反应冶炼铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
（3）高温下，木炭还能与二氧化碳反应：C+CO22CO↑
三、氧化反应与还原反应
1．氧化反应、还原反应
物质与氧发生的反应叫做氧化反应。含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。简记为“得氧被氧化，失氧被还原”。
2．氧化性、还原性
在反应中物质供给氧的性质叫做氧化性，物质夺取氧的性质叫做还原性。
在2CuO+C2Cu+CO2↑反应里，氧化铜失去氧而变成了铜单质，氧化铜发生还原反应。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，是还原剂。木炭跟氧化铜里的氧起反应生成了二氧化碳，又发生了氧化反应。氧化铜在反应中提供氧，具有氧化性，是氧化剂。
氧化反应与还原反应是从得氧失氧的角度研究化学反应的，不属于基本反应类型。
四、碳燃烧时生成物的判断
氧气量充足时，碳充分燃烧：C+O2CO2
3 ：8 ： 11
氧气量不充足时，碳不充分燃烧：2C+O22CO
3 ：4 ： 7
依据反应的化学方程式可知，碳燃烧后生成何种气体由碳和氧气的质量决定。碳和氧气按一定质量比混合，反应后生成气体的情况可按如图所示数轴记忆（数轴下面的数字是碳和氧气的质量比）。
考向一 碳单质的结构与用途
典例1 （2019·广州市增城区第一学期期末质量检测）下列关于物质的性质和用途，对应关系错误的是
选项
性质
用途
A
石墨很软
石墨做电池电极
B
金刚石硬度大
金刚石做玻璃刀
C
干冰升华吸热
用于人工降雨
D
汽油具有可燃性
作汽车燃料
【解析】A、石墨具有优良的导电性，可用做电池电极，故A错误；B、金刚石硬度大，可做玻璃刀，故B正确；C、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故C正确；D、汽油具有可燃性，可用作汽车燃料，故D正确。故选A。
【答案】A
1．（2019·齐齐哈尔中考）下列物质的用途主