高一化学鲁科版必修一课后巩固提升：第3章+第3节+第2课时不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治+Word版含解析.docx

第2课时　不同价态硫元素间的转化　酸雨及其防治
课后篇巩固提升
A组　基础巩固
1.可以用浓硫酸干燥的气体是(　　)
A.H2S B.HBr
C.SO2 D.NH3
解析硫化氢是酸性且有还原性的气体,能被浓硫酸氧化,因此不能用浓硫酸干燥,故A项错误;HBr具有还原性,能够被浓硫酸氧化,不能用浓硫酸干燥,故B项错误;二氧化硫为酸性气体,可以用浓硫酸干燥,故C项正确;氨气为碱性气体,不能用浓硫酸干燥,故D项错误。
答案C
2.下列关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是(　　)
A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发
B.浓硫酸、稀硫酸都有氧化性,故浓硫酸、稀硫酸都是氧化性的酸
C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应
D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁质容器贮存
解析A项H2SO4是一种高沸点酸,故难挥发,与酸的浓度无关。B项稀硫酸不是氧化性酸。C项稀硫酸加热也不与Cu反应。D项稀硫酸与铁器可反应,故不能用铁器贮存稀硫酸。
答案A
3.有关蔗糖与浓硫酸的反应,下列说法错误的是(　　)
A.浓硫酸表现出还原性
B.浓硫酸表现出脱水性
C.放出大量的热
D.反应后有SO2生成
解析蔗糖在浓硫酸中碳化,同时生成CO2、SO2和H2O,浓硫酸表现出脱水性和强氧化性,A项错误,B、D项正确;该反应中放出大量的热,C项正确。
答案A
4.下列各组溶液中可以用来鉴别S、S、C和Cl-的最好的一组是(　　)
A.Ba(NO3)2溶液和盐酸
B.BaCl2溶液和澄清石灰水
C.BaCl2溶液、AgNO3溶液
D.BaCl2溶液、盐酸、品红溶液
解析A项,S、S与Ba(NO3)2溶液反应产生白色沉淀,加入盐酸,沉淀均不溶解[BaSO3被N(H+)氧化成BaSO4];C项,四种离子与Ag+反应均产生白色沉淀,S、S、C与Ba2+反应均产生白色沉淀,故无法鉴别;D项,先滴入BaCl2溶液,再滴入盐酸,沉淀不溶解的为S,溶解且产生的气体能使品红溶液退色的为S,溶解且产生的气体不能使品红溶液退色的为C,剩下的为Cl-。
答案D
5.导学号50534118用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与足量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
解析移动铜丝,可控制铜丝与浓硫酸的接触面积,即控制SO2的生成量,故A项合理;SO2能使品红溶液退色,故B项合理;SO2有毒,且属于酸性氧化物,所以尾气用NaOH溶液吸收,故C项合理;浓硫酸过量,试管中剩余浓硫酸,应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中,否则易造成液体溅出试管而发生危险,故D项不合理。
答案D
6.向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量(　　)
A.小于0.45 mol
B.等于0.45 mol
C.在0.45 mol和0.9 mol之间
D.大于0.45 mol
解析Cu与浓硫酸反应时,参加反应的H2SO4只有部分被还原,且浓硫酸浓度降低到一定程度即停止反应,因而在计算被还原的H2SO4时不能把0.05 L×18