人教版高中化学第1讲　钠、铝及其化合物.doc

金属及其化合物
第1讲　钠、铝及其化合物
课 程 标 准
知 识 建 构
1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究了解钠、镁、铝及其重要化合物的主要性质。
2．了解钠、镁、铝及其重要化合物在生产、生活中的应用。
3．了解钠、镁、铝及其重要化合物的制备方法。
　
一、金属钠
1．钠的物理性质
颜色
密度
熔点
硬度
银白色，有金属光泽
比水的小，比煤油的大
低于100 ℃
质地柔软，可以用小刀切割
2.钠的化学性质
从原子结构认识钠的还原性：
(1)与非金属单质反应
①O2
②Cl2：2Na＋Cl22NaCl(黄色火焰，白烟)
③S：2Na＋S===Na2S(研磨爆炸)
(2)与水反应
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②钠与滴加酚酞的水反应的现象及解释
(3)与盐酸反应
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
(4)钠与盐反应
①钠与盐溶液反应
如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。
②钠与熔融盐反应：
4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。
3．钠的制取及保存
4．钠的用途
【诊断1】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰(　　)
(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火(　　)
(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(　　)
(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti(　　)
(5)根据反应Na＋KClNaCl＋K↑知，Na的金属性强于K(　　)
(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶(　　)
答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√
二、氧化钠和过氧化钠
1．氧化钠与过氧化钠的比较
化学式
Na2O
Na2O2
电子式
氧元素化合价
－2
－1
色、态
白色固体
淡黄色固体
阴、阳离子个数比
1∶2
1∶2
是否为碱性氧化物
是
不是
与水反应
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与盐酸反应
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
用途
氧化剂、供氧剂、漂白剂
2.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：
银白色金属钠表面变暗出现白色固体接着表面变潮湿白色块状固体白色粉末状物质。请写出上述各步反应的化学方程式：
①4Na＋O2===2Na2O；
②Na2O＋H2O===2NaOH；
③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O；
④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
【诊断2】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物(　　)
(2)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(　　)
(3)7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA(　　)
(4)Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应(　　)
答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×
三、碳酸钠和碳酸氢钠
1．物理性质和用途
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱或苏打
小苏打
水溶性
易溶于水
易溶于水，溶解度比Na2CO3小
水溶液酸碱性
碱性
碱性
主要用途
用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸等工业中
灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一
2.化学性质(书写化学方程式或现象)
3．相互转化
Na2CO3NaHCO3
【诊断3】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)苏打是面包发酵粉的主要成分之一(　　)
(2)相同温度下溶解度：小苏打<苏打，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3(　　)
(3)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解(　　)
(4)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出(　　)
(5)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液(　　)
(6)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)×　(