人教版高中化学第2讲　物质的量浓度.doc

第2讲　物质的量浓度
课 程 标 准
知 识 建 构
1.配制一定物质的量浓度的溶液。
2．运用物质的量、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
一、物质的量浓度
1．基本概念
2．对物质的量浓度表达式的理解
(1)正确判断溶液的溶质
①与水发生反应生成新的物质：如
Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，NO2HNO3。
②特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。
③含结晶水的物质：
CuSO4·5H2O→CuSO4，Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
(2)准确计算溶液的体积
表达式c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝计算。
【诊断1】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　　)
(2)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1(　　)
(3)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L
－1(　　)
(4)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　)
(5)0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0 mol·L－1(　　)
(6)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　 (4)×　(5)√　(6)×
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1．容量瓶
(1)构造及用途
(2)查漏操作
2．溶液的配制
以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例：
(1)配制过程
(2)图示
【诊断2】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水(　　)
(2)配制950 mL某浓度的溶液应选用950 mL的容量瓶(　　)
(3)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸，所选择的仪器只有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(　　)
(4)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液(　　)
(5)用托盘天平称取1.06 g Na2CO3固体用于配制100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液(　　)
(6)下列配制0.500 0 mol·L－1 NaOH溶液的操作均不正确(　　)
答案　 (1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√
三、质量分数及一定质量分数溶液的配制
1．溶质的质量分数
(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w(B)＝×100%。
2．质量分数与物质的量浓度的关系
c＝。
3．一定质量分数溶液的配制
以配制100 g 5% NaOH溶液为例：
(1)步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)。
(2)仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。
4．体积比浓度溶液的配制
如用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
【诊断3】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)“5%硫酸铜溶液”表示100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质(　　)
(2)要配制100 g溶质质量分数为10%的***化钠溶液，应将10 g***化钠固体溶于100 mL水(　　)
(3)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 ***中所得溶质的质量分数为25%(　　)
(4)将40 g SO3溶于60 ***中所得溶质的质量分数为49%(　　)
(5)配制***化钠溶液称量***化钠时可直接放在天平的托盘上称量(　　)
(6)应将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签(　　)
答案　 (1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√
考点一　物质的量浓度的相关计算
【典例1】 根据题目条件计算下列溶液的相关量：
(1)2 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol NO，则溶液的体积为________mL。
(2)在标准状