2023年高考化学二轮复习（人教版） 第2部分 回扣基础 规范答题 　三、化学基本理论误区突破.docx

三、化学基本理论误区突破
(一)关于元素周期律(表)的6大误区
常见误区
出错原因
误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的元素
忽视了第ⅠA族的H的最高正价为＋1，最低负价为－1
误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数
忽视了氧元素无最高正价，***元素无正价
误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强
忽视了关键词“最高价”
误认为失电子难的原子得电子的能力一定强
忽视了稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难
误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差都等于1
忽视了长周期也有相差11或25的情况
误认为得(失)电子数的数目越多，元素的非金属性(金属性)越强
忽视了元素原子得失电子数目的多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系
判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)双原子分子的共价键一定是非极性键(　　)
(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物(　　)
(3)三***化硼分子中，B原子最外层满足了8电子稳定结构(　　)
(4)第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强(　　)
(5)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，***气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮(　　)
(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(　　)
(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√
(6)×　(7)×
(二)热化学中的5个易错点
致误原因
特别提醒
忽视反应热的意义
ΔH表示反应进行到底时的能量变化。对于可逆反应，改变条件平衡可能发生移动，但ΔH不变
忽视反应热和平衡常数的计算的不同
A(g)＋B(g)C(g)　ΔH1，平衡常数为K1；
C(g)＋B(g)D(g)　ΔH2，平衡常数为K2。
则反应A(g)＋B(g)D(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2，平衡常数K＝K1·K2
忽视用键能或用能量计算反应热时公式的不同
ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量
忽视催化剂对活化能与反应热的影响不同
催化剂能改变正、逆反应的活化能，但不能改变反应的反应热
忽视反应热的符号
比较反应热的大小时，需带上正、负号进行比较
判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b(　　)
(2)甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ·mol－1(　　)
(3)已知S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－Q2 kJ·
mol－1，则Q1<Q2(　　)
(4)500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.