人教版高中化学3.平衡常数&计算及反应进行方向作业（答案+解析）.docx

平衡常数&计算及反应进行方向作业题
作业题目难度分为 3 档：三星☆☆☆（基础题目）
四星☆☆☆☆（中等题目）
五星☆☆☆☆☆（较难题目）
本套作业题目 1-5,8-11 题为三星，6-7,12 为四星,13-15 为五星
1．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是（ ） ☆☆☆
A．K 越大，反应程度越大
B．K 越大，反应程度越小
C．K 的大小与反应程度无关
D．升高温度，K 增大
【解答】
K 越大，说明反应的程度越大，温度变化，平衡常数的变化取决于平衡移动的方
向，如升高温度，平衡正向移动，则 K 增大，如逆向移动，则 K 减小。
故选 A.
2．对于反应 C（s）+H2O（g）⇌ CO（g）+H2（g）△H＞0，下列有关说法正确的
是（ ） ☆☆☆
A．升高体系温度，平衡常数 K 减小
B．增大体系压强，平衡常数 K 不发生变化
C．平衡常数表达式为 K＝
D．增加 C（s）的量，平衡正向移动
【解答】
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A．正反应为吸热反应，升高体系温度，平衡正向移动，K 增大，故 A 错误；
B．化学平衡常数只受温度的影响，与体系的压强无关，故 B 正确；
C．C 为固体，不带入 K 的表达式中，因此 K＝ ，故 C 错误；
D．固体物质的浓度视为定值，因此增加 C（s）的量，平衡不移动，故 D 错误。
故选 B.
3．已知反应 nA（g）⇌ An（g）的平衡常数为 K，则有 An（g）⇌ nA（g）的平
衡常数是（ ） ☆☆☆
A．K B．K C．K2 D．K﹣2
【解答】
对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知反
应 nA（g）⇌ An（g）的平衡常数为 K，则有 An（g）⇌ nA（g）的平衡常数 ，
又同一可逆反应，平衡常数与系数成对应幂次方关系，所以 An（g）⇌ nA（g）
的平衡常数为 ＝K
故选 B.
4．已知下列反应的平衡常数：
H2（g）+S（s）⇌ H2S（g），K1；
S（s）+O2（g）⇌ SO2（g），K2．
则反应：H2（g）+SO2（g）⇌ O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（ ） ☆☆☆
A．K1+K2 B．K﹣K2 C．K1×K2 D．
【解答】
H2（g）+S（s）⇌ H2S（g）的平衡常数 K1＝ ，S（s）+O2（g）⇌ SO2（g）
第 2页（共 10页）
的平衡常数 K2＝ ，反应 H2（g）+SO2（g）⇌ O2（g）+H2S（g）的平衡常数
K＝ ＝ ，
故选 D.
5．对于处于化学平衡状态的反应 CO+H2O（g）⇌ CO2+H2 中，K 正反应代表正反应的平
衡常
数，K 逆反应代表逆反应的平衡常数，下列有关说法正确的是，（ ） ☆☆☆
A．K
正反应＝K 逆反应 B．K 正反应＞K
逆反应
C．K
正反应＜K 逆反应 D．K 正反应×K 逆反应＝1
【解答】
对于处于化学平衡状态的反应 CO+H2O（g）⇌ CO2+H2 中，K 正反应代表正反应的平衡
常数＝ ，K 逆反应代表逆反应的平衡常数＝ ，
K
正反应×K 逆反应＝1
故选 D.
6．将固体 NH4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（s ）⇌ NH3（g）
+HI（g）；2HI（g）⇌ H2（g）+I2（g），当反应达到平衡时，C（H2）＝0.5mol/L，
C（HI）＝4mol/L，则第一个反应在该温度下的平衡常数是（ ） ☆☆☆☆
A．20 B．15 C．25 D．16
【解答】
平衡时 c（HI）＝4mol•L
﹣1，HI 分解生成 H2 的浓度为 0.5mol•L﹣1，NH4I 分解生成
的 HI 的浓度为：4mol•L﹣1+2×0.5mol•L﹣1＝5mol•L﹣1，所以 NH4I 分解生成的 NH
3
的浓度为：c（NH3）＝c（HI）5mol•L﹣1，所以反应①的平衡常数为：
K＝c（NH3）•c（HI）＝5mol•L﹣1×4mol•L﹣1＝20mol2•L
﹣2
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故选 A.
7．在一定体积的 1L 密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌ CO（g）
+H2O（g），
其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如表，下列说法正确的是（ ） ☆☆☆☆
t/℃ 700 800 830 1 000
K 0.6 0.9 1.0 1.7
A．上述生成 CO 和 H2O 的反应为放热反应
B．加压、增大 H2 浓度和加入催化剂都能提高 CO2 的转化率
C．830℃达平衡后，再充