人教高考化学一轮强化训练题：物质结构与性质（Word含答案）.docx

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2023届高考化学一轮强化训练题：物质结构与性质
1．（2022·湖南·新宁县第一中学高三期中）以、和为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下：
(1)基态原子的价层电子排布式为_______。
(2)根据反应原理分析
①镀铜反应中，利用了的_______性。
②选择进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是_______
a．、均属于极性分子
b．与之间能形成氢键
c．在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子
(3)镀液中的、、三种微粒，空间结构为三角形的是_______。
(4)为防止与形成沉淀，可加入使形成配合物。能电离出和。
(EDTA4-)
中除部分O外，还能与配位的原子是_______。
(5)铜—镍镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区。位于_______区。
(6)聚酰亚***具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。某聚酰亚***具有如下结构特征：
上述方法不适合在该聚酰亚***基材上直接镀铜。原因是：
①_______。
②聚合物有可能与配位。
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2．（2021·天津·南开中学高三阶段练****黄铜矿(主要成分为)是一种天然矿石。中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。请回答下列问题：
(1)的空间结构为_______，其中S原子的杂化方式为_______。
(2)基态比稳定的原因是_______。
(3)图1为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是_______(填化学式)，加热后生成的配阳离子的颜色为_______色。
(4)图1中各元素电负性数值从小到大的顺序为_______，N和O元素第一电离能数值从小到大的顺序为_______。
(5)图2为金刚石的晶胞，其中碳原子的配位数为_______。
3．（2022·内蒙古·霍林郭勒市第一中学高三阶段练****前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1∶2，D的最高化合价和最低化合价代数和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。
(1)基态E原子的价电子排布式为_______；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_______。
(2)A元素的各级电离能数据如表：
符号
I1
I2
I3
I4
I5
电离能/()
800.6
2427
3660
25026
32827
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分析表中数据可知，相邻两级的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是_______。
(3)A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是_______。
(4)***元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、空间结构为三角锥形的是_______(填分子式)。
(5)(DC)4为热***固体，且有色温效应.其颜色在低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是_______；在常压下，(DC)4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_______。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是_______(填分子式)。
(6)A、C形成立方晶体，晶体结构类似于金刚石，如图所示(白色球代表A原子，黑色球代表C原子).
该晶体的化学式为_______。
4．（2022·贵州贵阳·模拟预测）镍及其化合物用途广泛，可用作催化剂、合金、电器元件等。回答下列问题：
(1)基态Ni原子价电子排布图为_______。
(2)某镍配合物由1个Ni2+与2个形成。
①形成该镍配合物的元素中，第二周期元素的第一电离能最大的为_______(用元素符号表示) ，配合物中N采用的杂化类型为_______。
②已知该配合物中只有一种元素的原子与Ni2+配位，则与镍配位的原子为_______(填“C”、“N"”或“O")，原因为_______。
(3)Ni(CO)4是常温下呈液态的镍的重要配合物，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni(CO)4的空间构型为_______，Ni(CO)4中含有的σ键与π键的数目之比为_______。
(4)由Mg、C和Ni组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示。
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①该新型超导材料的化学式为_______。
②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA