人教高中化学高考备考一轮复习专题训练：工业流程题（word版含答案）.docx

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2023届高三化学高考备考一轮复****专题训练：工业流程题
1．（2022·福建省福州第一中学高二学业考试）氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如下：
(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是_______，所需的玻璃仪器为_______；
(2)步骤(Ⅰ)分离出的滤渣中主要含有_______，它属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物；
(3)滤液Y中的阴离子除了含、外还有_______；
(4)写出步骤(Ⅲ)Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O的化学方程式：_______。
2．（2023·北京·杨镇第一中学模拟预测）钒(V)是一种重要的金属，有金属“维生素”之称，用途涵盖了航空航天、电池、光学、医药等众多领域，主要由五氧化二钒冶炼得到。某种由钒精矿(含 V2O5及少量 MgO、SiO2 等杂质)提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示。
[资料]+5 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液 pH 的关系：
pH
4~6
6~8
8~10
10~12
主要离子
VO
VO
V2O
VO
(1)钒精矿磨细的目的是_______，浸出液中含有钒酸钠(Na3VO4)。VO与 PO的空间构型相同，均为_______构型。
(2)用硫酸缓慢调节浸出液的 pH 为 7，得到净化液中主要的阴离子是_______。
(3)净化液中加入***化铵溶液进行氨化沉钒，过滤得到的固体经煅烧后得到V2O5，煅烧过程中发生反应的化学方程式是_______。
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(4)五氧化二钒的结构简式如图所示，该结构中 σ 键与 π 键个数之比是_______。
(5)钒在周期表中的位置是_______，单质钒的晶胞结构如图所示，若晶胞的棱长为 anm，密度为 ρ g•cm-3，钒的相对原子质量为_______。(设阿伏加德罗常数的值为 NA)
3．（2022·黑龙江·哈尔滨三中三模）工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：
已知： CoC2O4·2H2O 微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大。回答下列问题：
(1)“酸浸”后加入Na2SO3的主要作用是___________。
(2)NaClO的电子式为___________，向溶液a中加入NaClO溶液，写出溶液中的金属离子与NaClO反应的离子方程式___________。
(3)沉淀a所含有的主要物质有___________。
(4)向溶液c中加入足量的NaF溶液可将Ca2+、 Mg2+沉淀而除去，若所得溶液d中c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L，则溶液d中c(Ca2+)为___________。 [已知该温度下Ksp(CaF2) =3.4 ×10-11，Ksp(MgF2)=7.1 ×10-11]
(5)草酸钴是制备各种钴氧化物和钴粉的重要原料，广泛应用于磁性材料、电极材料及超硬材料等领域。草酸钴在惰性气氛中的热重分析图谱表明，350-420°C之间的失重率达59.9%，则该温度范围内草酸钴分解的化学方程式为___________。
(6)“沉钴”过程中，加入(NH4)2C2O4使得n()：n(Co2+)初始比值为1.15，沉淀反应时间为10min，沉淀反应的温度与钴的沉淀率关系如图所示。
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该过程需控制温度在46°C -50°C的原因是___________。
4．（2022·河南信阳·高三期中）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸(氢***酸除外)，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅(含少量铁、铜的单质及氧化物)和(含少量)合成氮化硅的工艺流程如下：
(1)净化时，铜屑的作用是_______。
(2)X可能是_______(选填：“盐酸”、“***”、“硫酸”、“氢***酸”)。
(3)如何证明氮化硅产品已用水洗干净？_______。
(4)推测氮化硅可能有哪些用途：_______(填字母)。
a.制作切削***       b.制作坩埚       c.制作耐高温轴承       d.用作建筑材料
(5)工业上还可以采用化学气相沉积法制备氮化硅。在的环境中，使与在高温下反应生成氮化硅沉积在石墨表面，该反应的化学方程式为_______。
5．（2022·宁夏六盘山高级中学三模）氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。请回答下列问